物理化學(xué)（生命科學(xué)類(lèi)）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書(shū)簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

編輯推薦:

內容簡(jiǎn)介:　　《物理化學(xué)（生命科學(xué)類(lèi)）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書(shū)》是參照國家教育部化學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)教學(xué)指導分委員會(huì )制定的《普通高等學(xué)校本科化學(xué)專(zhuān)業(yè)規范（草案）》，在北京大學(xué)生命科學(xué)學(xué)院使用了20多年的《物理化學(xué)與膠體化學(xué)》講義基礎上，經(jīng)多次修改編寫(xiě)而成的。
　　《物理化學(xué)（生命科學(xué)類(lèi)）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書(shū)》包括化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、膠體與表面化學(xué)、結構化學(xué)與結構分析四大部分，共10章。每章后附有思考題、習題和參考讀物。全書(shū)采用國際單位制（SI）和國家標準（GB）中規定的量、單位和符號?；凇段锢砘瘜W(xué)（生命科學(xué)類(lèi)）（第2版）/北京大學(xué)物理化學(xué)叢書(shū)》的讀者對象，特別是根據生命科學(xué)發(fā)展的需要，本書(shū)對物理化學(xué)的基礎知識進(jìn)行了合理的取舍，增加了耗散結構理論簡(jiǎn)介、兩親分子有序組合體、結構化學(xué)和結構分析等內容，力求使書(shū)中介紹的知識與現代生命科學(xué)結合得更為緊密。
　　本書(shū)可作為綜合性大學(xué)、高等師范院校生物類(lèi)學(xué)科各專(zhuān)業(yè)的物理化學(xué)課程教材，也可作為醫、藥、農、林等院校有關(guān)專(zhuān)業(yè)的教材或教學(xué)參考書(shū)。

作者簡(jiǎn)介:

目錄:緒言
0.1 物理化學(xué)研究的對象及其方法
0.2 物理化學(xué)在生命科學(xué)中的應用

第1章 熱力學(xué)第一定律
1.1 熱力學(xué)研究的對象、限度及其發(fā)展
1.2 熱力學(xué)的一些基本概念
1.2.1 熱力學(xué)體系和環(huán)境
1.2.2 熱力學(xué)狀態(tài)和狀態(tài)函數
1.2.3 熱力學(xué)過(guò)程和途徑
1.3 熱力學(xué)第一定律
1.3.1 熱力學(xué)能、熱和功
1.3.2 熱力學(xué)第一定律及其數學(xué)表達式
1.4 功與過(guò)程
1.4.1 體積功
1.4.2 可逆過(guò)程
1.4.3 相變過(guò)程中的體積功
1.5 熱與焓
1.5.1 簡(jiǎn)單變溫過(guò)程
1.5.2 相變過(guò)程
1.5.3 焓
1.6 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用
1.6.1 理想氣體的熱力學(xué)能和焓-Gay.Lussac-Joule（蓋·呂薩克一焦耳）實(shí)驗
1.6.2 理想氣體的C與CV之差
1.6.3 絕熱過(guò)程
1.7 熱化學(xué)
1.7.1 化學(xué)反應的熱效應
1.7.2 反應進(jìn)度
1.7.3 熱化學(xué)方程式
1.8 Hess（赫斯）定律
1.9 幾種熱效應
1.9.1 生成焓
1.9.2 燃燒焓
1.9.3 溶解焓和稀釋焓
1.9.4 離子生成焓
1.10 反應熱與溫度的關(guān)系-Kirchhoff定律
1.11 新陳代謝與熱力學(xué)
參考讀物
思考題
習題

第2章 熱力學(xué)第二定律
2.1 自發(fā)變化的共同特征——不可逆性
2.2 熱力學(xué)第二定律
2.3 熵
2.3.1 Carnot（卡諾）循環(huán)和熵函數的發(fā)現
2.3.2 過(guò)程方向的判斷
2.3.3 熵增加原理
2.4 熵變的計算
2.4.1 等溫過(guò)程的熵變
2.4.2 非等溫（加熱或冷卻）過(guò)程的熵變
2.4.3 環(huán)境的熵變
2.5 熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)——熵的統計意義
2.6 熱力學(xué)第三定律和標準熵
2.6.1 熱力學(xué)第三定律
2.6.2 標準熵
2.6.3 化學(xué)反應標準熵變的計算
2.7 Helmholtz（亥姆霍茲）自由能與Gibbs（吉布斯）自由能
2.7.1 Helmholtz自由能
2.7.2 Gibbs自由能
2.8 熱力學(xué)函數之間的一些重要關(guān)系式
2.8.1 封閉體系的熱力學(xué)基本公式
2.8.2 對應系數關(guān)系式
2.8.3 Maxwell（麥克斯韋）關(guān)系式
2.9 △G的計算
2.9.1 簡(jiǎn)單狀態(tài)等溫變化過(guò)程的AG
2.9.2 等溫等壓下相變過(guò)程的AG
2.9.3 化學(xué)反應過(guò)程的AG
2.10 溫度和壓力對△G的影響
2.10.1 溫度對AG的影響-Gibbs-Helmholtz公式
2.10.2 壓力對AG的影響
2.11 不可逆過(guò)程熱力學(xué)與耗散結構簡(jiǎn)介
2.11.1 開(kāi)放體系的熵變
2.11.2 最小熵產(chǎn)生原理
2.11.3 自然科學(xué)中的自組織現象
2.11.4 耗散結構形成的條件
2.11.5 應用
參考讀物
思考題
習題

第3章 溶液與相平衡
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合公式
3.2 化學(xué)勢
3.2.1 化學(xué)勢的定義
3.2.2 化學(xué)勢在相平衡中的應用
3.2.3 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系
3.3 理想氣體的化學(xué)勢
3.4 實(shí)際氣體的化學(xué)勢
3.5 理想溶液各組分的化學(xué)勢
3.5.1 Raoult（拉烏爾）定律及理想溶液的定義
3.5.2 理想溶液各組分的化學(xué)勢
3.6 稀溶液及其各組分的化學(xué)勢
3.6.1 Henry（亨利）定律與稀溶液
3.6.2 稀溶液中溶劑的化學(xué)勢
3.6.3 稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢
3.7 稀溶液的依數性
3.7.1 蒸氣壓降低
3.7.2 凝固點(diǎn)降低
3.7.3 沸點(diǎn)升高
3.7.4 滲透壓
3.7.5 生物體內的滲透功
3.8 非理想溶液及其各組分的化學(xué)勢
3.8.1 非理想溶液中溶劑的化學(xué)勢
3.8.2 非理想溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢
3.8.3 活度與活度系數的測定
3.9 電解質(zhì)溶液
3.9.1 電解質(zhì)溶液中各組分的化學(xué)勢、活度與活度系數
3.9.2 離子平均活度系數的理論計算
3.10 大分子溶液及其滲透壓
……

第4章 化學(xué)平衡
第5章 電化學(xué)
第6章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第7章 表面化學(xué)
第8章 膠體分散體系
第9章 分子結構與分子光譜
第10章 晶體結構
附錄