分析化學(xué)和定量分析（上冊 中文改編版）簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

編輯推薦:

　　雙色印刷，美國眾多名校采用。包含了定量分析化學(xué)、分析實(shí)驗及分析研究的科學(xué)理論，實(shí)驗器具、實(shí)驗記錄本和對實(shí)驗數據進(jìn)行評價(jià)和對比等內容。

內容簡(jiǎn)介:

　　本書(shū)是在《分析化學(xué)和定量分析》英文版基礎上編譯而成的。全書(shū)14章包括，分析化學(xué)概述、良好的實(shí)驗室規范、質(zhì)量和體積的測量、分析結果的數據處理、分析方法的表征和選擇、化學(xué)反應和化學(xué)平衡、酸堿反應、酸堿滴定法、絡(luò )合物的形成、化學(xué)溶解和沉淀、絡(luò )合滴定法和沉淀滴定法、氧化還原反應、氧化還原滴定法、重量分析。每章末都附有習題，最后還附有參考答案。

　　本書(shū)可作為高等理工院校和師范院?；瘜W(xué)、應用化學(xué)等專(zhuān)業(yè)的分析化學(xué)教材，也可供其他有關(guān)專(zhuān)業(yè)，如化工、食品、生物、醫藥等專(zhuān)業(yè)的師生及分析測試工作者和自學(xué)者參考使用。

作者簡(jiǎn)介:

　　戴維S.哈格（David S. Hage），是內布拉斯加大學(xué)林肯分校（University of Nebraska， Lincoln）化學(xué)系分析化學(xué)和生物分析化學(xué)教授。他在拉克羅斯的威斯康辛大學(xué)獲化學(xué)和生物學(xué)理學(xué)士學(xué)位；在艾奧瓦州立大學(xué)（Iowa State University）獲分析化學(xué)博士學(xué)位；在梅奧診所（Mayo Clinic）做過(guò)臨床化學(xué)博士后。哈格博士是內布拉斯加大學(xué)林肯分校的全職教授。

　　哈格博士發(fā)表科研論文、綜述和圖書(shū)章節145余篇。他最近編寫(xiě)了《親和層析法手冊》（《Handbook of Affinity Chromatography》，Taylor Francis）一書(shū)，作為合著(zhù)人編寫(xiě)了教科書(shū)《化學(xué)：工業(yè)化學(xué)簡(jiǎn)介》（《Chemistry: An Industry-Based Introduction》，CRC Press）。哈格博士于1995年獲得了美國臨床化學(xué)協(xié)會(huì )青年研究員獎，于2005年獲得了內布拉斯加大學(xué)林肯分校的研究生教育卓越獎。2006年，被授予內布拉斯加大學(xué)化學(xué)貝西教授（Bessey Professor of Chemistry）的榮譽(yù)。

　　詹姆斯D.卡爾（James D.Carr），是內布拉斯加大學(xué)林肯分?；瘜W(xué)系分析化學(xué)教授。他在艾奧瓦州立大學(xué)獲化學(xué)學(xué)士學(xué)位，在普渡大學(xué)（Purdue University）獲化學(xué)博士學(xué)位。之后，在教堂山的北卡羅來(lái)納大學(xué)（University of North Carolina）做博士后?？柌┦渴莾炔祭辜哟髮W(xué)林肯分校的全職教授。

　　卡爾博士發(fā)表科學(xué)文章和綜述50余篇，合著(zhù)了文科普通化學(xué)教科書(shū)《化學(xué)：一個(gè)選擇的世界》（《Chemistry：A World of Choices》， McGraw-Hill）。他也是關(guān)于化學(xué)和定量分析實(shí)驗室手冊和學(xué)習指南（僅醫藥中間體）的作者或合著(zhù)者。在1981年他獲得了內布拉斯加大學(xué)的卓越教學(xué)獎；在1992、1993、1994、1995和2000年，獲得了內布拉斯加大學(xué)的對學(xué)生貢獻獎；在1996年獲得了內布拉斯加大學(xué)的優(yōu)秀教學(xué)和教學(xué)創(chuàng )意獎?？柌┦渴莾炔祭辜哟髮W(xué)林肯分校杰出的教師。在2001年獲得了內布拉斯加州教師委員會(huì )授予的杰出教師獎。

目錄:中譯本序言
作者簡(jiǎn)介
譯者的話(huà)
原版前言
致謝
第1章　分析化學(xué)概述1
1.1　引言：神秘的化學(xué)家1
1.2　化學(xué)分析的歷史2
1.2A　化學(xué)分析的起源2
1.2B　現代世界的化學(xué)分析3
1.3　化學(xué)分析中使用的一般術(shù)語(yǔ)5
1.3A　相關(guān)樣品的術(shù)語(yǔ)5
1.3B　相關(guān)方法的術(shù)語(yǔ)5
1.4　化學(xué)分析提供的信息7
1.5　本文概述8
習題9
參考文獻10
第2章　良好的實(shí)驗室規范12
2.1　引言:質(zhì)量問(wèn)題12
2.1A　良好的實(shí)驗室規范的概述14
2.1B　建立良好的實(shí)驗室規范14
2.2　實(shí)驗室安全16
2.2A　常見(jiàn)的實(shí)驗室安全問(wèn)題16
2.2B　識別化學(xué)危險品17
2.2C　化學(xué)品的信息來(lái)源21
2.2D　化學(xué)品的妥善處理21
2.3　實(shí)驗室記錄本22
2.3A　推薦的實(shí)驗室記錄本使用規范22
2.3B　電子記錄本和電子表格25
2.4　實(shí)驗數據報告26
2.4A　計量的SI體系26
2.4B　有效數字29
習題31
參考文獻36
第3章　質(zhì)量和體積的測量38
3.1　引言：J. J. Berzelius38
3.2　質(zhì)量的測量39
3.2A　質(zhì)量的測定39
3.2B　實(shí)驗室天平的種類(lèi)41
3.2C　質(zhì)量測量的推薦方法43
3.3　體積的測量45
3.3A　體積的測定45
3.3B　測量體積容器的類(lèi)型46
3.3C　體積測量的推薦方法49
3.4　樣品、試劑和溶液51
3.4A　樣品和試劑的組成51
3.4B　溶液的制備55
習題58
參考文獻63
第4章　分析結果的數據處理65
4.1　引言:帶我出去看球賽嗎65
4.1A　實(shí)驗誤差的種類(lèi)66
4.1B　準確度和精密度66
4.2　描述實(shí)驗結果67
4.2A　確定最有代表性的數據67
4.2B　報告一組結果的變化68
4.3　誤差的傳遞69
4.3A　加法和減法69
4.3B　乘法和除法70
4.3C　對數、反對數和指數71
4.3D　混合計算72
4.4　樣本分布和置信區間72
4.4A　描述大數據集的變化72
4.4B　描述小數據集的變化73
4.5　實(shí)驗結果比較76
4.5A　數據比較的一般要求76
4.5B　實(shí)驗結果與參考值的比較77
4.5C　兩個(gè)或更多的實(shí)驗結果的比較78
4.5D　實(shí)驗結果的變化比較80
4.6　檢測離群值81
4.6A　處理離群值的一般方法81
4.6B　離群值的統計檢驗81
4.7　確定實(shí)驗結果83
4.7A　線(xiàn)性回歸83
4.7B　擬合度84
習題88
參考文獻95
第5章　分析方法的表征和選擇96
5.1　引言：文蘭地圖96
5.2　方法的表征與檢驗98
5.2A　準確度與精密度98
5.2B　分析響應100
5.2C　分析方法的其他性質(zhì)103
5.3　質(zhì)量控制104
5.3A　質(zhì)量控制的一般要求104
5.3B　制作與使用控制圖104
5.4　樣品采集與制備105
5.4A　樣品采集105
5.4B　樣品制備106
習題109
參考文獻113
第6章　化學(xué)反應和化學(xué)平衡115
6.1　引言：長(cháng)期預測是…115
6.1A　化學(xué)反應和轉換的類(lèi)型115
6.1B　化學(xué)反應117
6.2 化學(xué)活度117
6.2A　什么是化學(xué)活度117
6.2B　分析方法中的化學(xué)活度121
6.3　化學(xué)平衡125
6.3A　什么是化學(xué)平衡125
6.3B　解決化學(xué)平衡問(wèn)題128
習題134
參考文獻137
第7章　酸堿反應139
7.1　引言：雨，雨停了139
7.1A　什么是酸或堿141
7.1B　為什么酸和堿在化學(xué)分析中很重要142
7.2　酸和堿簡(jiǎn)介142
7.2A　強酸和弱酸142
7.2B　強堿和弱堿144
7.2C　水的酸堿性144
7.3　溶液的酸堿性147
7.3A　什么是pH147
7.3B　影響pH的因素149
7.4　估計簡(jiǎn)單的酸堿溶液的pH值149
7.4A　一元強酸和強堿149
7.4B　一元弱酸和弱堿151
7.5　緩沖溶液和多元酸堿體系154
7.5A　緩沖溶液154
7.5B　多元酸堿體系157
7.5C　兩性離子162
習題167
參考文獻174
第8章　酸堿滴定法176
8.1　引言:滴定分析法的發(fā)展176
8.1A　什么是酸堿滴定法176
8.1B　酸堿滴定法在分析化學(xué)中怎樣應用178
8.2　酸堿滴定法181
8.2A　配制標準滴定劑和樣品溶液181
8.2B　滴定184
8.2C　確定滴定終點(diǎn)185
8.3　預測和優(yōu)化酸堿滴定法188
8.3A　酸堿滴定法的描述188
8.3B　強酸和強堿的滴定曲線(xiàn)189
8.3C　弱酸和弱堿的滴定曲線(xiàn)192
8.3D　進(jìn)一步了解酸堿滴定法196
習題201
參考文獻207
第9章　絡(luò )合物的形成209
9.1　引言：蛋黃醬里含有什么209
9.1A　什么是絡(luò )合物210
9.1B　絡(luò )合物在分析方面有哪些應用210
9.2　簡(jiǎn)單的金屬－配體絡(luò )合物210
9.2A　什么是金屬－配體絡(luò )合物211
9.2B　金屬－配體絡(luò )合物的形成常數213
9.2C　金屬－配體絡(luò )合物分布的預測215
9.3　螯合劑與金屬形成的螯合物218
9.3A　什么是螯合劑218
9.3B　螯合效應218
9.3C　乙二胺四乙酸219
9.3D　副反應的處理221
9.4　其他類(lèi)型的絡(luò )合物223
9.4A　絡(luò )合物形成的一般性描述223
9.4B　其他絡(luò )合物的舉例224
習題226
參考文獻232
第10章　化學(xué)溶解和沉淀235
10.1　引言：與胃癌抗爭235
10.1A　什么是溶解度235
10.1B　什么是沉淀236
10.1C　在分析化學(xué)中溶解度和沉淀為什么那么重要237
10.2　化學(xué)溶解度238
10.2A　化學(xué)溶解度由什么決定238
10.2B　如何描述化學(xué)溶解度240
10.2C　如何測定化合物的溶解度245
10.3　化學(xué)沉淀246
10.3A　沉淀過(guò)程246
10.3B　利用溶度積來(lái)檢測沉淀247
10.3C　其他物質(zhì)和反應對沉淀的影響248
習題250
參考文獻256
第11章　絡(luò )合滴定法和沉淀滴定法257
11.1　引言：水的硬度是多少257
11.1A　什么是絡(luò )合滴定法和沉淀滴定法257
11.1B　絡(luò )合滴定法和沉淀滴定法在分析化學(xué)中的應用259
11.2　絡(luò )合滴定法260
11.2A　滴定劑和標準溶液260
11.2B　輔助絡(luò )合劑和掩蔽劑的使用263
11.2C　滴定終點(diǎn)的確定264
11.2D　絡(luò )合滴定的預測和優(yōu)化267
11.3　沉淀滴定法270
11.3A　滴定劑和標準溶液270
11.3B　滴定終點(diǎn)的確定  271
11.3C　沉淀滴定的預測和優(yōu)化274
習題278
參考文獻283
第12章　氧化還原反應285
12.1　引言：拯救亞利桑那號戰艦285
12.1A　什么是氧化還原反應285
12.1B　氧化還原反應在分析化學(xué)中的應用287
12.2　氧化還原反應的一般原理287
12.2A　氧化還原反應的描述287
12.2B　氧化還原反應的鑒別287
12.2C　氧化還原反應程度的預測289
12.3　電化學(xué)電池292
12.3A　電化學(xué)電池的描述292
12.3B　電化學(xué)電池行為的描述294
12.4　能斯特方程296
12.4A　能斯特方程的使用296
12.4B　氧化還原反應的電勢計算299
12.4C　樣品基質(zhì)和副反應的影響301
習題305
參考文獻311
第13章　氧化還原滴定法313
13.1　引言：化學(xué)需氧量313
13.1A　什么是氧化還原滴定法313
13.1B　氧化還原滴定在化學(xué)分析中的應用315
13.2　氧化還原滴定操作316
13.2A　滴定劑和樣品的制備316
13.2B　確定滴定終點(diǎn)318
13.3　氧化還原滴定的預測與優(yōu)化321
13.3A　氧化還原滴定計算的一般步驟321
13.3B　氧化還原滴定曲線(xiàn)形狀的估計   321
13.3C　滴定分數的使用325
13.4　氧化還原滴定的實(shí)例328
13.4A　使用鈰鹽的滴定328
13.4B　使用高錳酸鹽的滴定328
13.4C　使用重鉻酸鹽的滴定329
13.4D　使用碘的滴定331
習題333
參考文獻338
第14章　重量分析339
14.1　引言：元素周期表339
14.1A　什么是重量分析339
14.1B　重量分析在分析化學(xué)中如何應用340
14.2　傳統的重量分析法341
14.2A　一般方法341
14.2B　沉淀的過(guò)濾342
14.2C　沉淀的烘干和稱(chēng)量345
14.2D　獲得高質(zhì)量沉淀的方法345
14.3　重量分析的實(shí)例 348
14.3A　銀與氯化物的沉淀348
14.3B　鐵與氫氧化物的沉淀349
14.3C　鎳與丁二酮肟的沉淀350
14.3D　燃燒分析351
14.3E　熱重分析353
習題356
參考文獻360
附錄362
附錄A362
附錄A.1　材料安全數據表示例362
附錄A.2　評估結果的有效數字369
附錄A.3　當量濃度371
附錄A.4　誤差傳遞公式的推導372
附錄A.5　最小二乘法分析376
附錄A.6　項目摘要和測試描述及比較數據378
附錄A.7　平衡的氧化還原反應379
附錄A.8　比爾定律的推導382
附錄A.9　分離度方程的推導384
附錄B385
附錄B.1　估計在水溫為25℃時(shí)有機離子個(gè)體的活度系數①385
附錄B.2　不同種類(lèi)的鹽在水中的溶度積①386
附錄B.3　酸在水中的離解常數389
附錄B4.1　各種螯合劑和金屬離子的形成常數394
附錄B4.2　金屬離子與不同的配體的累積形成常數( β )395
附錄B.5　還原半反應的標準電位①397
附錄C401
參考文獻405
部分習題答案406