物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程（第二版）簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

內容簡(jiǎn)介:　　《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程（第二版）》為“十二五”普通高等教育本科國家級規劃教材。 　　《物理化學(xué)簡(jiǎn)明教程（第二版）》系統闡述了物理化學(xué)的基本原理和方法，共分9章，包括熱力學(xué)基本原理、多組分系統熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、電化學(xué)、統計熱力學(xué)初步、界面現象、化學(xué)動(dòng)力學(xué)和膠體化學(xué)。本書(shū)注重基礎和應用，從培養學(xué)生方法論和分析問(wèn)題及解決問(wèn)題的能力出發(fā)，在書(shū)中適時(shí)地引入科學(xué)史，在講述過(guò)程及例題與習題中，盡量多地與工程技術(shù)、生產(chǎn)生活實(shí)際相結合，并適當引入一些學(xué)科前沿的內容。為便于學(xué)生掌握物理化學(xué)的相關(guān)原理，每章開(kāi)始均附有內容提要和學(xué)習要求，書(shū)中選編了較多的例題，章后有思考題、概念題及習題，書(shū)后附有概念題及習題的簡(jiǎn)要答案。與本書(shū)配套的學(xué)習指導已出版，對每章后的各類(lèi)題型均作了詳細解答，并另外選編了各類(lèi)經(jīng)典題型及解答過(guò)程。 　　本書(shū)可作為高等院?；ゎ?lèi)、環(huán)境類(lèi)、材料類(lèi)、制藥類(lèi)、化學(xué)類(lèi)等有關(guān)專(zhuān)業(yè)的教學(xué)用書(shū)，也可供其他相關(guān)專(zhuān)業(yè)使用，并可作為相關(guān)專(zhuān)業(yè)研究生及科研和工程技術(shù)人員的參考用書(shū)。

目錄:緒論1
0.1物理化學(xué)及其研究?jì)热?
0.2物理化學(xué)的作用2
0.3學(xué)習物理化學(xué)的方法3
0.4物理量的表示及運算4
第1章熱力學(xué)基本原理7
1.1熱力學(xué)基本概念8
1.1.1系統與環(huán)境8
1.1.2狀態(tài)與狀態(tài)函數9
1.1.3過(guò)程與途徑10
1.1.4熱力學(xué)平衡狀態(tài)11
1.2熱力學(xué)第一定律11
1.2.1熱力學(xué)第一定律的文字表述11
1.2.2熱和功12
1.2.3熱力學(xué)第一定律的數學(xué)表達式12
1.3體積功的計算、可逆過(guò)程14
1.3.1不同過(guò)程的體積功14
1.3.2可逆過(guò)程15
1.4焓與熱容17
1.4.1焓的定義17
1.4.2熱容18
1.5熱力學(xué)第一定律在單純物理變化過(guò)程中的應用20
1.5.1熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用20
1.5.2熱力學(xué)第一定律對實(shí)際氣體的應用24
1.5.3熱力學(xué)第一定律對相變過(guò)程的應用25
1.6熱力學(xué)第一定律對化學(xué)反應的應用——熱化學(xué)26
1.6.1熱化學(xué)基本概念27
1.6.2化學(xué)反應焓變的計算30
1.7熱力學(xué)第二定律的文字表述36
1.7.1自發(fā)過(guò)程的共同特征36
1.7.2熱力學(xué)第二定律的文字表述37
1.8卡諾循環(huán)和卡諾定理38
1.8.1卡諾循環(huán)和卡諾熱機38
1.8.2卡諾定理40
1.9熵函數41
1.9.1可逆過(guò)程的熱溫商和熵的定義41
1.9.2克勞修斯不等式——熱力學(xué)第二定律的數學(xué)表達式42
1.9.3熵增原理43
1.9.4熵的物理意義44
1.10熵變的計算45
1.10.1簡(jiǎn)單狀態(tài)變化(p、V、T變化)過(guò)程熵變的計算45
1.10.2相變化過(guò)程熵變的計算49
1.10.3熱力學(xué)第三定律和化學(xué)反應的熵變51
1.11過(guò)程方向的判據53
1.11.1亥姆霍茲函數A53
1.11.2吉布斯函數G54
1.11.3過(guò)程方向的判據54
1.11.4ΔA和ΔG的計算55
1.12熱力學(xué)函數關(guān)系式58
1.12.1定義式58
1.12.2熱力學(xué)基本方程59
1.12.3熱力學(xué)基本方程的派生公式59
1.12.4麥克斯韋關(guān)系式60
1.12.5關(guān)系式的應用60
1.13非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介66
1.13.1非平衡態(tài)熱力學(xué)基礎67
1.13.2線(xiàn)性非平衡態(tài)熱力學(xué)68
1.13.3非線(xiàn)性非平衡態(tài)熱力學(xué)70
思考題72
概念題74
習題76
第2章多組分系統熱力學(xué)80
2.1偏摩爾量81
2.1.1偏摩爾量的定義82
2.1.2偏摩爾量的集合公式83
2.1.3吉布斯杜亥姆方程84
2.2化學(xué)勢85
2.2.1化學(xué)勢的定義85
2.2.2化學(xué)勢與壓力、溫度的關(guān)系86
2.2.3化學(xué)勢判據及其應用舉例87
2.3氣體物質(zhì)的化學(xué)勢88
2.3.1理想氣體的化學(xué)勢89
2.3.2實(shí)際氣體的化學(xué)勢89
2.4理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的化學(xué)勢93
2.4.1拉烏爾定律和亨利定律93
2.4.2理想液態(tài)混合物的化學(xué)勢96
2.4.3理想稀溶液的化學(xué)勢99
2.5稀溶液的依數性101
2.5.1溶液的凝固點(diǎn)降低和沸點(diǎn)升高101
2.5.2溶液的滲透壓106
2.6實(shí)際溶液中各組分的化學(xué)勢108
2.6.1活度和活度系數108
2.6.2非理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢109
2.6.3非理想稀溶液中各組分的化學(xué)勢110
2.6.4活度的測定110
思考題111
概念題111
習題113
第3章化學(xué)平衡115
3.1化學(xué)反應的方向和限度116
3.1.1化學(xué)反應的方向和平衡條件116
3.1.2化學(xué)反應的等溫方程117
3.1.3標準平衡常數117
3.2平衡常數119
3.2.1理想氣體反應的平衡常數119
3.2.2有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體化學(xué)反應的平衡常數121
3.2.3平衡常數的測定與計算122
3.2.4平衡組成的計算125
3.3溫度對標準平衡常數的影響126
3.4其他因素對理想氣體化學(xué)平衡的影響129
3.4.1壓力對化學(xué)平衡的影響129
3.4.2惰性氣體對化學(xué)平衡的影響130
3.4.3反應物的配比對化學(xué)平衡的影響131
3.5同時(shí)反應平衡組成的計算131
思考題133
概念題134
習題135
第4章相平衡138
4.1相律139
4.1.1幾個(gè)基本概念139
4.1.2相律140
4.2單組分系統的相平衡142
4.2.1單組分系統的兩相平衡142
4.2.2單組分系統的相圖145
4.3兩組分系統的氣液平衡相圖147
4.3.1完全互溶雙液系147
4.3.2部分互溶雙液系154
4.3.3完全不互溶雙液系156
4.4兩組分系統的固液平衡相圖157
4.4.1具有簡(jiǎn)單低共熔混合物的系統157
4.4.2有化合物生成的固液系統160
4.4.3有固溶體生成的固液系統162
4.4.4雙組分系統相圖的共同特征165
思考題165
概念題166
習題167
第5章電化學(xué)171
5.1電解質(zhì)溶液172
5.1.1離子的遷移172
5.1.2電解質(zhì)溶液的電導176
5.1.3強電解質(zhì)溶液理論簡(jiǎn)介183
5.2可逆電池和可逆電池熱力學(xué)187
5.2.1可逆電池必須具備的條件187
5.2.2可逆電極的種類(lèi)189
5.2.3可逆電池電動(dòng)勢的測定191
5.2.4可逆電池熱力學(xué)192
5.3電極電勢和電池電動(dòng)勢194
5.3.1電池電動(dòng)勢產(chǎn)生的機理194
5.3.2電極電勢196
5.3.3電池類(lèi)型及電池電動(dòng)勢的計算200
5.4原電池設計與電池電動(dòng)勢測定的應用203
5.4.1原電池的設計203
5.4.2電池電動(dòng)勢測定的應用206
5.5電解和極化211
5.5.1極化作用211
5.5.2電解時(shí)的電極反應214
5.6電化學(xué)的應用215
5.6.1金屬的腐蝕與防護215
5.6.2化學(xué)電源219
思考題222
概念題224
習題225
第6章統計熱力學(xué)初步228
6.1分子的運動(dòng)形式和能級表達式229
6.1.1分子的運動(dòng)形式與能級229
6.1.2各種運動(dòng)形式的能級表達式230
6.2能級分布的微態(tài)數及系統的總微態(tài)數232
6.2.1能級分布與狀態(tài)分布232
6.2.2能級分布微態(tài)數的計算233
6.2.3最概然分布與平衡分布234
6.3玻爾茲曼分布定律235
6.4粒子的配分函數237
6.4.1配分函數的析因子性質(zhì)237
6.4.2能量零點(diǎn)的選擇對配分函數q值的影響237
6.4.3各種運動(dòng)的配分函數的計算238
6.5熱力學(xué)函數與配分函數的關(guān)系240
6.5.1熱力學(xué)能與配分函數的關(guān)系240
6.5.2系統的熵與配分函數的關(guān)系241
6.5.3其他熱力學(xué)函數與配分函數的關(guān)系243
思考題244
概念題244
習題245
第7章界面現象246
7.1表面張力247
7.1.1液體的表面張力、表面功及表面吉布斯函數247
7.1.2表面熱力學(xué)248
7.1.3影響表面張力的因素249
7.2潤濕現象250
7.3彎曲液面的表面現象252
7.3.1彎曲液面的附加壓力252
7.3.2曲率對蒸氣壓的影響——開(kāi)爾文公式254
7.3.3亞穩態(tài)與新相的生成256
7.4氣體在固體表面的吸附258
7.4.1氣固吸附的一般概念258
7.4.2吸附等溫式260
7.5溶液表面的吸附263
7.5.1溶液表面的吸附現象263
7.5.2吉布斯吸附等溫式264
7.5.3表面活性劑及其應用264
思考題269
習題270
第8章化學(xué)動(dòng)力學(xué)272
8.1化學(xué)反應的反應速率和速率方程273
8.1.1反應速率的表示法273
8.1.2反應速率的實(shí)驗測定274
8.1.3基元反應和非基元反應275
8.1.4基元反應的速率方程——質(zhì)量作用定律275
8.1.5反應級數與反應分子數275
8.1.6速率常數276
8.2速率方程的積分形式277
8.2.1零級反應277
8.2.2一級反應278
8.2.3二級反應279
8.2.4n級反應280
8.3速率方程的確定283
8.3.1微分法283
8.3.2積分法285
8.4溫度對反應速率的影響和活化能286
8.4.1范特霍夫規則——k-T關(guān)系的近似經(jīng)驗式287
8.4.2阿倫尼烏斯方程——k-T關(guān)系的準確經(jīng)驗式287
8.4.3化學(xué)反應的活化能289
8.5典型復合反應291
8.5.1對峙反應291
8.5.2平行反應293
8.5.3連串反應295
8.6復合反應速率的近似處理方法296
8.6.1選取控制步驟法296
8.6.2穩態(tài)近似法297
8.6.3平衡態(tài)近似法298
8.7鏈反應298
8.7.1單鏈反應299
8.7.2支鏈反應與爆炸界限300
8.8基元反應速率理論301
8.8.1氣體反應碰撞理論302
8.8.2過(guò)渡狀態(tài)理論304
8.9幾類(lèi)特殊反應的動(dòng)力學(xué)308
8.9.1溶液中反應308
8.9.2光化學(xué)反應309
8.9.3催化作用313
8.10現代化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究技術(shù)簡(jiǎn)介318
8.10.1交叉分子束技術(shù)318
8.10.2飛秒激光技術(shù)319
思考題319
概念題320
習題321
第9章膠體化學(xué)326
9.1引言326
9.2溶膠的制備與凈化328
9.2.1溶膠的制備328
9.2.2溶膠的凈化329
9.3溶膠的光學(xué)性質(zhì)330
9.3.1丁鐸爾效應330
9.3.2瑞利公式330
9.4溶膠的動(dòng)力學(xué)性質(zhì)331
9.4.1布朗運動(dòng)331
9.4.2擴散332
9.4.3沉降和沉降平衡332
9.5溶膠的電學(xué)性質(zhì)333
9.5.1電動(dòng)現象333
9.5.2溶膠粒子帶電的原因334
9.5.3膠粒的雙電層理論335
9.5.4溶膠的膠團結構337
9.6溶膠的穩定與聚沉338
9.6.1溶膠穩定的原因338
9.6.2溶膠的聚沉338
9.7高分子溶液簡(jiǎn)介340
9.7.1高分子溶液的鹽析作用340
9.7.2高分子溶液的黏度341
9.7.3高分子溶液的膠凝作用341
9.7.4高分子溶液的滲透壓和唐南平衡341
思考題343
習題344
概念題和習題參考答案346
附錄354
附錄Ⅰ國際單位制(SI)354
附錄Ⅱ希臘字母表355
附錄Ⅲ一些物理和化學(xué)的基本常數356
附錄Ⅳ常用的換算因子356
附錄Ⅴ某些氣體的范德華常數356
附錄Ⅵ熱力學(xué)數據表357
參考文獻361