高等學(xué)校教材：物理化學(xué)（多媒體版）（附光盤(pán)1張）簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘
2019-11-08 14:24
來(lái)源：京東
作者：京東
高等學(xué)校教材：物理化學(xué)（多媒體版）（附光盤(pán)1張）
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內容簡(jiǎn)介: 《高等學(xué)校教材：物理化學(xué)（多媒體版）》是在華南理工大學(xué)多年來(lái)使用的本書(shū)多媒體講稿的基礎上不斷完善編寫(xiě)而成的。全書(shū)共分10章，分別為緒論、熱力學(xué)一定律、熱力學(xué)第二定律、多組分系統熱力學(xué)、化學(xué)平衡、相平衡、化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)、電化學(xué)、界面現象、膠體化學(xué)、統計熱力學(xué)。每一章除教學(xué)內容之外，還配有教學(xué)基本要求和習題，書(shū)后附有習題參考答案。
本書(shū)配有多媒體光盤(pán)，內容分為PowerPoint 2000和Authorware兩種版本，前者適合教師教學(xué)參考使用，后者適合學(xué)生自學(xué)和復習使用。
《高等學(xué)校教材：物理化學(xué)（多媒體版）》適用于化工、材料、輕工、食品、生物、環(huán)境、機械等專(zhuān)業(yè)使用，也可作為化學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)和其它專(zhuān)業(yè)參考使用，亦可作為報考研究生的參考教材使用。
本書(shū)配有多媒體光盤(pán)，內容分為PowerPoint 2000和Authorware兩種版本，前者適合教師教學(xué)參考使用，后者適合學(xué)生自學(xué)和復習使用。
《高等學(xué)校教材：物理化學(xué)（多媒體版）》適用于化工、材料、輕工、食品、生物、環(huán)境、機械等專(zhuān)業(yè)使用，也可作為化學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)和其它專(zhuān)業(yè)參考使用，亦可作為報考研究生的參考教材使用。
作者簡(jiǎn)介:
目錄:緒論
0.1 物理化學(xué)的研究?jì)热莺脱芯糠椒?
0.2 物理化學(xué)的發(fā)展與應用
0.3 物理量、數值與單位
0.4 物理化學(xué)課程的學(xué)習問(wèn)題
第一章 熱力學(xué)第一定律
1.1 氣體的性質(zhì)
1.1.1 理想氣體的性質(zhì)
1.1.2 實(shí)際氣體的液化與臨界現象
1.1.3 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程
1.1.4 分子間的相互作用力
1.2 熱力學(xué)基本概念
1.2.1 系統與環(huán)境
1.2.2 系統的宏觀(guān)性質(zhì)
1.2.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數
1.2.4 平衡態(tài)
1.2.5 過(guò)程與途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學(xué)第一定律
1.3.1 熱力學(xué)能
1.3.2 熱力學(xué)第一定律
1.3.3 體積功
1.3.4 恒容熱、恒壓熱與焓
1.3.5焦耳實(shí)驗與理想氣體的熱力學(xué)能和焓
1.4 單純pVT變化的過(guò)程熱
1.4.1 熱容與摩爾熱容
1.4.2 Cp,m與Cv,m的關(guān)系
1.4.3 △U和△H的計算
1.4.4 過(guò)程熱的計算
1.5 可逆過(guò)程與理想氣體的絕熱可逆過(guò)程
1.5.1 可逆過(guò)程
1.5.2 理想氣體的恒溫可逆過(guò)程
1.5.3 理想氣體的絕熱可逆過(guò)程
1.6 相變焓
1.6.1 相變焓
1.6.2 相變焓與溫度的關(guān)系
1.7 反應焓
1.7.1 反應進(jìn)度
1.7.2 反應的恒壓熱和恒容熱
1.7.3 標準摩爾反應焓
1.7.4 反應焓的計算
1.7.5 摩爾反應焓與溫度的關(guān)系——基?；舴蚬?
1.7.6 最高火焰溫度和最高爆炸溫度
1.8 節流膨脹——實(shí)際氣體的u和H
1.8.1 節流過(guò)程
1.8.2 焦耳－湯姆遜系數與實(shí)際氣體的U和H
1.8.3 制冷機和熱泵的工作原理
基本要求
習題
第二章 熱力學(xué)第二定律
2.1 熱力學(xué)第二定律
2.1.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征
2.1.2 熱力學(xué)第二定律
2.2 卡諾定理
2.2.1 熱機效率
2.2.2 卡諾循環(huán)
2.2.3 卡諾定理
2.2.4 卡諾定理的推論
2.3 熵
2.3.1 任意可逆循環(huán)的熱溫商與熵的定義
2.3.2 克勞修斯不等式
2.3.3 熵增原理
2.3.4 熵的物理意義
2.4 熵變的計算
2.4.1 環(huán)境熵變
2.4.2 單純pVT變化過(guò)程
2.4.3 相變過(guò)程
2.4.4 化學(xué)反應過(guò)程
2.5 熱力學(xué)第三定律
2.5.1 能斯特熱定理
2.5.2 熱力學(xué)第三定律的普朗克說(shuō)法
2.5.3 熱力學(xué)第三定律
2.5.4 規定摩爾熵和標準摩爾熵
2.6 亥姆霍茲函數和吉布斯函數及過(guò)程方向性的判據
2.6.1 亥姆霍茲函數
2.6.2 吉布斯函數
2.6.3 過(guò)程方向性的判據小結
2.7 熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系
2.7.1 熱力學(xué)基本方程
2.7.2 吉布斯－亥姆霍茲方程
2.7.3 麥克斯韋關(guān)系式
2.7.4 其它重要關(guān)系式
2.8 △A及△G的計算
2.8.1 單純PVT變化過(guò)程
2.8.2 相變過(guò)程
2.8.3 化學(xué)反應過(guò)程
2.9 熱力學(xué)第二定律應用示例
2.9.1 克拉佩龍方程
2.9.2 克勞修斯-克拉佩龍方程
2.9.3 外壓對純物質(zhì)凝聚相飽和蒸氣壓的影響
2.10 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介
基本要求
習題
第三章 多組分系統熱力學(xué)
3.1 拉烏爾定律和亨利定律
3.1.1 混合物系統組成的表示方法
3.1.2 拉烏爾定律
3.1.3 亨利定律
3.1.4 拉烏爾定律與亨利定律對比
3.2 偏摩爾量
3.2.1 偏摩爾量的定義
3.2.2 廣度量與偏摩爾量的關(guān)系
3.2.3 不同組分同一偏摩爾量之間的關(guān)系（吉布斯-杜亥姆方程）
3.2.4 不同偏摩爾量之間的關(guān)系
3.2.5 偏摩爾量的實(shí)驗測定方法
3.3 化學(xué)勢與多組分系統的熱力學(xué)基本方程
3.3.1 化學(xué)勢的定義
3.3.2 多組分系統的熱力學(xué)基本方程
3.3.3 化學(xué)勢判據
3.4 氣體物質(zhì)的化學(xué)勢
3.4.1 理想氣體的化學(xué)勢
3.4.2 實(shí)際氣體的化學(xué)勢
3.5 理想液態(tài)混合物各組分的化學(xué)勢
3.5.1 理想液態(tài)混合物的定義
3.5.2 理想液態(tài)混合物任一組分的化學(xué)勢
3.5.3 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
3.6 理想稀溶液各組分的化學(xué)勢
……
第四章 化學(xué)平衡
第五章 相平衡
第六章 化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)
第七章 電化學(xué)
第八章 界面現象
第九章 膠體化學(xué)
第十章 統計熱力學(xué)
附錄
習題參考答案
索引
0.1 物理化學(xué)的研究?jì)热莺脱芯糠椒?
0.2 物理化學(xué)的發(fā)展與應用
0.3 物理量、數值與單位
0.4 物理化學(xué)課程的學(xué)習問(wèn)題
第一章 熱力學(xué)第一定律
1.1 氣體的性質(zhì)
1.1.1 理想氣體的性質(zhì)
1.1.2 實(shí)際氣體的液化與臨界現象
1.1.3 實(shí)際氣體的狀態(tài)方程
1.1.4 分子間的相互作用力
1.2 熱力學(xué)基本概念
1.2.1 系統與環(huán)境
1.2.2 系統的宏觀(guān)性質(zhì)
1.2.3 狀態(tài)和狀態(tài)函數
1.2.4 平衡態(tài)
1.2.5 過(guò)程與途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學(xué)第一定律
1.3.1 熱力學(xué)能
1.3.2 熱力學(xué)第一定律
1.3.3 體積功
1.3.4 恒容熱、恒壓熱與焓
1.3.5焦耳實(shí)驗與理想氣體的熱力學(xué)能和焓
1.4 單純pVT變化的過(guò)程熱
1.4.1 熱容與摩爾熱容
1.4.2 Cp,m與Cv,m的關(guān)系
1.4.3 △U和△H的計算
1.4.4 過(guò)程熱的計算
1.5 可逆過(guò)程與理想氣體的絕熱可逆過(guò)程
1.5.1 可逆過(guò)程
1.5.2 理想氣體的恒溫可逆過(guò)程
1.5.3 理想氣體的絕熱可逆過(guò)程
1.6 相變焓
1.6.1 相變焓
1.6.2 相變焓與溫度的關(guān)系
1.7 反應焓
1.7.1 反應進(jìn)度
1.7.2 反應的恒壓熱和恒容熱
1.7.3 標準摩爾反應焓
1.7.4 反應焓的計算
1.7.5 摩爾反應焓與溫度的關(guān)系——基?；舴蚬?
1.7.6 最高火焰溫度和最高爆炸溫度
1.8 節流膨脹——實(shí)際氣體的u和H
1.8.1 節流過(guò)程
1.8.2 焦耳－湯姆遜系數與實(shí)際氣體的U和H
1.8.3 制冷機和熱泵的工作原理
基本要求
習題
第二章 熱力學(xué)第二定律
2.1 熱力學(xué)第二定律
2.1.1 自發(fā)過(guò)程的共同特征
2.1.2 熱力學(xué)第二定律
2.2 卡諾定理
2.2.1 熱機效率
2.2.2 卡諾循環(huán)
2.2.3 卡諾定理
2.2.4 卡諾定理的推論
2.3 熵
2.3.1 任意可逆循環(huán)的熱溫商與熵的定義
2.3.2 克勞修斯不等式
2.3.3 熵增原理
2.3.4 熵的物理意義
2.4 熵變的計算
2.4.1 環(huán)境熵變
2.4.2 單純pVT變化過(guò)程
2.4.3 相變過(guò)程
2.4.4 化學(xué)反應過(guò)程
2.5 熱力學(xué)第三定律
2.5.1 能斯特熱定理
2.5.2 熱力學(xué)第三定律的普朗克說(shuō)法
2.5.3 熱力學(xué)第三定律
2.5.4 規定摩爾熵和標準摩爾熵
2.6 亥姆霍茲函數和吉布斯函數及過(guò)程方向性的判據
2.6.1 亥姆霍茲函數
2.6.2 吉布斯函數
2.6.3 過(guò)程方向性的判據小結
2.7 熱力學(xué)基本方程及麥克斯韋關(guān)系
2.7.1 熱力學(xué)基本方程
2.7.2 吉布斯－亥姆霍茲方程
2.7.3 麥克斯韋關(guān)系式
2.7.4 其它重要關(guān)系式
2.8 △A及△G的計算
2.8.1 單純PVT變化過(guò)程
2.8.2 相變過(guò)程
2.8.3 化學(xué)反應過(guò)程
2.9 熱力學(xué)第二定律應用示例
2.9.1 克拉佩龍方程
2.9.2 克勞修斯-克拉佩龍方程
2.9.3 外壓對純物質(zhì)凝聚相飽和蒸氣壓的影響
2.10 非平衡態(tài)熱力學(xué)簡(jiǎn)介
基本要求
習題
第三章 多組分系統熱力學(xué)
3.1 拉烏爾定律和亨利定律
3.1.1 混合物系統組成的表示方法
3.1.2 拉烏爾定律
3.1.3 亨利定律
3.1.4 拉烏爾定律與亨利定律對比
3.2 偏摩爾量
3.2.1 偏摩爾量的定義
3.2.2 廣度量與偏摩爾量的關(guān)系
3.2.3 不同組分同一偏摩爾量之間的關(guān)系（吉布斯-杜亥姆方程）
3.2.4 不同偏摩爾量之間的關(guān)系
3.2.5 偏摩爾量的實(shí)驗測定方法
3.3 化學(xué)勢與多組分系統的熱力學(xué)基本方程
3.3.1 化學(xué)勢的定義
3.3.2 多組分系統的熱力學(xué)基本方程
3.3.3 化學(xué)勢判據
3.4 氣體物質(zhì)的化學(xué)勢
3.4.1 理想氣體的化學(xué)勢
3.4.2 實(shí)際氣體的化學(xué)勢
3.5 理想液態(tài)混合物各組分的化學(xué)勢
3.5.1 理想液態(tài)混合物的定義
3.5.2 理想液態(tài)混合物任一組分的化學(xué)勢
3.5.3 理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)
3.6 理想稀溶液各組分的化學(xué)勢
……
第四章 化學(xué)平衡
第五章 相平衡
第六章 化學(xué)反應動(dòng)力學(xué)
第七章 電化學(xué)
第八章 界面現象
第九章 膠體化學(xué)
第十章 統計熱力學(xué)
附錄
習題參考答案
索引
京公網(wǎng)安備 11000002000088號
