普通化學(xué)原理(第4版)簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘
《普通化學(xué)原理(第4版)》至1988年出版以來(lái)，已經(jīng)多次修訂改版，至今已至第4版，表明了本書(shū)的廣泛讀者基礎。
《普通化學(xué)原理(第4版)》對應課程為北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院化學(xué)基礎課，各版次在幾十屆學(xué)生中使用。全書(shū)共16章,主要包括物質(zhì)的狀態(tài)和結構、化學(xué)熱力學(xué)、化學(xué)平衡、化學(xué)反應速率、元素周期律等基本化學(xué)原理。本書(shū)第2版1995年獲國家教委高等學(xué)校優(yōu)秀教材一等獎。第2版由臺灣五南圖書(shū)出版公司購買(mǎi)繁體版版權出版。第3版和第4版分別被評為普通高等教育“十五”國家級規劃教材、“十一五”國家級規劃教材。
本著(zhù)繼承與更新相結合的原則，第4版體現出下述原則：（1）深入淺出——化學(xué)熱力學(xué)、物質(zhì)結構等基本原理是課程的核心內容，但又涉及較多的物理和數學(xué)知識，如何深入淺出地表述是作者們潛心研究之處；（2）承前啟后——既關(guān)注中學(xué)基礎，又注意與后續課程的銜接，有些內容用小字或頁(yè)下注排印，兼顧敘述的系統性和要求層次上的區別，希望使用本書(shū)的師生能因之把握“教”和“學(xué)”的尺度，并由此悟出“學(xué)然后知不足”；（3）注重實(shí)驗與史實(shí)——引入必要的實(shí)驗現象和數據，參照歷史發(fā)展過(guò)程介紹一些概念的產(chǎn)生和演變，使讀者能初步領(lǐng)會(huì )人類(lèi)認識自然的相對性和局限性，以利于科學(xué)思維和創(chuàng )新精神的培養。
本書(shū)可作為高?；瘜W(xué)、化工、生物、醫學(xué)等專(zhuān)業(yè)普通化學(xué)、大學(xué)化學(xué)基礎課本科教材、考研教材和參考書(shū)，以及中學(xué)化學(xué)教育輔導用書(shū)。
華彤文，歷任北京大學(xué)化學(xué)系普通化學(xué)教研室主任，高等學(xué)?；瘜W(xué)教育研究中心主任， 中國化學(xué)會(huì )常務(wù)理事，化學(xué)教育委員會(huì )主任，國家教育委員會(huì )委員，高?；瘜W(xué)教材建設委員會(huì )委員，中學(xué)化學(xué)教材審查委員，全國教育考試暨自學(xué)考試研究委員會(huì )委員等。
王穎霞，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院教授、教學(xué)副院長(cháng)，《大學(xué)化學(xué)》主編，化學(xué)奧林匹克競賽國家隊教練。從事無(wú)機固體材料的合成與結構研究，主講普通化學(xué)原理、無(wú)機化學(xué)、晶體衍射等課程。
卞江，北京大學(xué)化學(xué)學(xué)院副教授，中國化學(xué)會(huì )化學(xué)教育委員會(huì )委員，北京大學(xué)十佳教師。從事無(wú)機理論化學(xué)研究，主講普通化學(xué)原理、中國大學(xué)先修課“大學(xué)化學(xué)”等課程。
目錄
第1章緒論
1.1什么是化學(xué)？
1.2化學(xué)變化的特征
1.3化學(xué)的疆域
1.4化學(xué)： 一門(mén)以實(shí)驗為基礎的科學(xué)
1.5化學(xué)： 面向未來(lái)
第2章氣體
2.1理想氣體定律
2.2氣體化合體積定律和Avogadro假說(shuō)
2.3氣體分壓定律
2.4氣體擴散定律
2.5氣體分子運動(dòng)論
2.6分子的速率分布和能量分布
2.7實(shí)際氣體和van der Waals方程
第3章相變·液態(tài)
3.1氣體的液化·臨界現象
3.2液體的蒸發(fā)·蒸氣壓
3.3液體的凝固·固體的熔化
3.4水的相圖
3.5液體和液晶
第4章溶液
4.1溶液的濃度
4.2溶解度
4.3非電解質(zhì)稀溶液的依數性
4.4電解質(zhì)溶液的依數性與導電性
4.5膠體溶液
第5章化學(xué)熱力學(xué)
5.1反應熱的測量
5.2內能與焓
5.3熱化學(xué)方程式與熱化學(xué)定律
5.4生成焓
5.5鍵焓
5.6過(guò)程的性質(zhì)
5.7熵
5.8Gibbs自由能
5.9GibbsHelmholtz方程的應用
第6章化學(xué)平衡
6.1平衡常數
6.2平衡常數與Gibbs自由能變
6.3多重平衡
6.4化學(xué)平衡的移動(dòng)
第7章化學(xué)反應速率
7.1反應速率的意義
7.2濃度與反應速率
7.3反應級數
7.4溫度與反應速率·活化能
7.5反應機理
7.6催化
第8章酸堿平衡
8.1酸堿質(zhì)子理論
8.2水的自耦電離平衡
8.3弱酸弱堿電離平衡
8.4酸堿電離平衡的移動(dòng)
8.5緩沖溶液
8.6酸堿中和反應
第9章沉淀溶解平衡
9.1溶度積
9.2沉淀的生成
9.3沉淀的溶解
9.4沉淀的轉化
9.5分步沉淀
第10章氧化還原·電化學(xué)
10.1氧化數和氧化還原方程式的配平
10.2電池的電動(dòng)勢和電極電勢
10.3標準電極電勢和氧化還原平衡
10.4電極電勢的間接計算
10.5濃度對電極電勢的影響——Nernst方程式
10.6由電勢測定求Ksp或pH
10.7分解電勢和超電勢
10.8化學(xué)電源
第11章原子結構
11.1經(jīng)典核原子模型的建立
11.2氫原子光譜和Bohr氫原子理論
11.3微觀(guān)粒子特性及其運動(dòng)規律
11.4氫原子的量子力學(xué)模型
11.5多電子原子結構與周期律
11.6元素基本性質(zhì)的周期性變化規律
第12章化學(xué)鍵與分子結構
12.1離子鍵理論
12.2經(jīng)典Lewis學(xué)說(shuō)
12.3價(jià)鍵理論
12.4分子軌道理論
12.5價(jià)層電子對互斥理論
12.6分子的極性
12.7金屬鍵理論
12.8分子間作用力和氫鍵
第13章晶體與晶體結構
13.1晶體的特征
13.2晶體結構的周期性
13.3等徑圓球的堆積
13.4晶體的基本類(lèi)型及其結構
13.5化學(xué)鍵鍵型和晶體構型的變異
13.6晶體的缺陷·非晶體
第14章配位化合物
14.1配位化合物及其組成
14.2配位化合物的類(lèi)型和命名
14.3配位化合物的異構現象
14.4配合物的價(jià)鍵理論
14.5晶體場(chǎng)理論
14.6配位平衡及其平衡常數
14.7配位平衡的移動(dòng)
14.8配位化合物的應用
第15章元素化學(xué)
15.1s區元素
15.2p區元素
15.3d區元素
15.4f區元素
15.5元素在自然界的豐度
15.6無(wú)機物的制備
第16章化學(xué)與社會(huì )發(fā)展
16.1能源的綜合利用
16.2功能非凡的材料
16.3環(huán)境與可持續發(fā)展
16.4生命科學(xué)的化學(xué)語(yǔ)言
附錄
A. 習題答案
B.1SI單位制的詞頭
B.2一些非推薦單位、導出單位與SI單位的換算
B.3一些常用的物理化學(xué)常數
C.1不同溫度下的水蒸氣壓
C.2常見(jiàn)物質(zhì)的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3弱酸、弱堿的電離平衡常數
C.4常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積
C.5酸性溶液中的標準電極電勢
C.6堿性溶液中的標準電極電勢
C.7常見(jiàn)配(絡(luò ))離子的穩定常數
D.1元素周期表與原子價(jià)層的電子結構
D.2原子半徑
D.3元素的第一電離能
D.4主族元素的第一電子親和能
D.5元素的電負性
D.6金屬原子化熱和熔點(diǎn)
D.7離子半徑
D.8地殼與海水中元素的豐度
元素名稱(chēng)和相對原子質(zhì)量
索引
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