無(wú)機化學(xué) (上冊)簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

內容簡(jiǎn)介:　　《無(wú)機化學(xué) (上冊)》由中山大學(xué)和南開(kāi)大學(xué)合作編著(zhù)，分上、下兩冊，上冊?xún)热菔腔A無(wú)機化學(xué)原理，下冊?xún)热菔窃責o(wú)機化學(xué)和無(wú)機化學(xué)進(jìn)展?！稛o(wú)機化學(xué) (上冊)》是上冊，內容分為三部分：第一部分是緒論和無(wú)機化學(xué)基本概念；第二部分是基礎無(wú)機化學(xué)宏觀(guān)原理，包括化學(xué)熱力學(xué)基礎、四大化學(xué)平衡和化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎；第三部分是微觀(guān)結構理論，包括原子結構、分子結構和晶體結構。 　　《無(wú)機化學(xué) (上冊)》注重科學(xué)性、應用性、適用性和前沿性，在論述無(wú)機化學(xué)原理的同時(shí)，簡(jiǎn)要介紹無(wú)機化學(xué)研究的新成果，幫助讀者擴展視野。

目錄:序
前言
符號表
第1章 緒論 1
1.1 化學(xué)研究的對象 1
1.1.1 化學(xué)的定義 1
1.1.2 化學(xué)變化的基本特征 2
1.1.3 化學(xué)的二級學(xué)科 2
1.2 化學(xué)與人類(lèi)社會(huì )發(fā)展的關(guān)系 5
1.2.1 化學(xué)在科學(xué)中的位置 5
1.2.2 化學(xué)對人類(lèi)創(chuàng )造物質(zhì)財富的貢獻 7
1.2.3 化學(xué)與人類(lèi)生存環(huán)境 8
1.2.4 化學(xué)與人類(lèi)健康 9
1.2.5 化學(xué)對人類(lèi)文化發(fā)展的影響 9
1.3 無(wú)機化學(xué)的發(fā)展趨勢 10
1.3.1 生物無(wú)機化學(xué) 10
1.3.2 無(wú)機固體化學(xué) 11
1.3.3 金屬有機化學(xué) 12
1.3.4 超分子化學(xué) 13
1.4 學(xué)習無(wú)機化學(xué)的方法 13
1.4.1 重視化學(xué)實(shí)驗 13
1.4.2 重視化學(xué)理論的指導作用 13
1.4.3 在學(xué)習中掌握邏輯思維方法 14
1.4.4 抓好各個(gè)學(xué)習環(huán)節 14
1.4.5 學(xué)一點(diǎn)化學(xué)史 15
第2章 化學(xué)的基本概念 16
2.1 原子與元素 16
2.1.1 原子及道爾頓原子假說(shuō) 16
2.1.2 原子組成，元素、核素及同位素 16
2.2 分子、離子、單質(zhì)、化合物及混合物 18
2.2.1 單質(zhì)和化合物 18
2.2.2 分子和離子 18
2.2.3 相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量 20
2.2.4 混合物 20
2.3 化學(xué)基本定律 21
2.3.1 質(zhì)量守恒定律 21
2.3.2 定比定律 21
2.3.3 倍比定律 21
2.4 化學(xué)中的計量 21
2.4.1 國際單位制 21
2.4.2 導出單位 22
2.4.3 單位轉換 23
2.4.4 物理量、單位和數值 24
2.4.5 物質(zhì)的量 25
2.4.6 摩爾質(zhì)量 25
2.4.7 物質(zhì)的量濃度 26
2.5 氣體狀態(tài) 27
2.5.1 氣體的性質(zhì)及氣體分子運動(dòng)論 27
2.5.2 壓力 27
2.5.3 理想氣體狀態(tài)方程 28
2.5.4 分壓定律和分體積定律 29
2.5.5 氣體擴散定律 31
習題 31
第3章 化學(xué)熱力學(xué)基礎 34
3.1 化學(xué)熱力學(xué)基本概念 34
3.1.1 系統與環(huán)境 34
3.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數 35
3.1.3 過(guò)程與途徑 36
3.1.4 功、熱、熱力學(xué)能 36
3.1.5 熱力學(xué)第一定律 37
3.1.6 功、熱與途徑的關(guān)系 37
3.1.7 可逆途徑 39
3.2 化學(xué)反應熱效應 41
3.2.1 恒容反應熱、恒壓反應熱 41
3.2.2 焓 42
3.2.3 熱化學(xué)反應方程式 43
3.2.4 赫斯定律 45
3.2.5 標準生成焓 45
3.2.6 燃燒熱 47
3.2.7 從鍵能估算反應熱 48
3.3 化學(xué)反應方向 49
3.3.1 自發(fā)反應 49
3.3.2 熵 50
3.3.3 熱力學(xué)第三定律和標準熵 51
3.3.4 吉布斯自由能 53
3.3.5 吉布斯-亥姆霍茲公式 54
習題 56
第4章 化學(xué)平衡 60
4.1 化學(xué)平衡常數 60
4.1.1 可逆反應和化學(xué)平衡概念 60
4.1.2 經(jīng)驗平衡常數 61
4.1.3 標準平衡常數 63
4.2 范特霍夫化學(xué)反應等溫式 65
4.2.1 化學(xué)反應等溫式的推導 65
4.2.2 化學(xué)反應等溫式的意義 67
4.3 化學(xué)平衡的計算 68
4.3.1 求反應物的轉化率 68
4.3.2 利用實(shí)驗數據求平衡常數及平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度 69
4.4 化學(xué)平衡的移動(dòng) 71
4.4.1 濃度對化學(xué)平衡的影響 71
4.4.2 壓力對化學(xué)平衡的影響 72
4.4.3 溫度對化學(xué)平衡的影響 74
4.4.4 平衡移動(dòng)原理 75
4.4.5 化學(xué)平衡移動(dòng)的應用 76
習題 76
第5章 溶液與電離平衡 79
5.1 溶液 79
5.1.1 難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的依數性 80
5.1.2 電解質(zhì)溶液 86
5.2 酸堿理論 88
5.2.1 阿倫尼烏斯電離理論 88
5.2.2 布朗斯臺德洛里質(zhì)子理論 88
5.2.3 路易斯的酸堿電子理論 92
5.3 溶液的酸堿性 93
5.3.1 水的自偶解離 93
5.3.2 酸堿指示劑 95
5.4 熱力學(xué)與電解質(zhì)的解離 96
5.4.1 一元弱酸、弱堿的電離平衡 97
5.4.2 多元弱酸、弱堿的電離平衡 100
5.5 電解質(zhì)對酸堿平衡的影響，緩沖溶液 105
5.5.1 稀釋效應 105
5.5.2 鹽效應 106
5.5.3 同離子效應 106
5.5.4 緩沖溶液 107
5.6 酸堿中和反應 110
5.6.1 強酸與強堿的中和反應 110
5.6.2 強酸與弱堿的中和反應 110
5.6.3 強堿與弱酸的中和反應 110
習題 111
第6章 沉淀溶解平衡 114
6.1 溶度積 114
6.1.1 溶度積常數 114
6.1.2 溶度積與溶解度的關(guān)系 115
6.2 溶度積規則 117
6.3 沉淀溶解平衡 118
6.3.1 影響沉淀溶解平衡的因素 118
6.3.2 沉淀的生成 120
6.3.3 沉淀的溶解 122
6.4 沉淀的轉化 123
6.5 分步沉淀 124
習題 126
第7章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步 129
7.1 化學(xué)反應速率 129
7.1.1 根據反應進(jìn)度定義反應速率 129
7.1.2 根據濃度變化定義反應速率 130
7.2 濃度對化學(xué)反應速率的影響 132
7.2.1 濃度對化學(xué)反應速率的影響與速率方程 132
7.2.2 有效碰撞理論 133
7.3 溫度對化學(xué)反應速率的影響 135
7.3.1 阿倫尼烏斯反應速率公式 135
7.3.2 阿倫尼烏斯公式的應用 136
7.4 催化劑對化學(xué)反應速率的影響 137
7.4.1 過(guò)渡狀態(tài)理論 138
7.4.2 催化劑影響化學(xué)反應速率的歷程 139
7.5 反應機理與反應級數 140
7.5.1 基元反應和質(zhì)量作用定律 140
7.5.2 反應級數 141
7.5.3 反應機理和反應分子數 143
習題 144
第8章 原子結構與元素周期律 147
8.1 原子結構發(fā)現簡(jiǎn)史 147
8.1.1 原子的提出及原子基本結構的發(fā)現 147
8.1.2 玻爾理論——原子核外電子運動(dòng)狀態(tài)的初步描述 148
8.1.3 看到原子 150
8.2 量子力學(xué)對原子結構的描述及薛定諤方程 151
8.2.1 微觀(guān)粒子的“波粒二象性” 151
8.2.2 海森堡“測不準原理” 151
8.2.3 薛定諤方程 151
8.2.4 四個(gè)量子數 152
8.2.5 波函數/原子軌道*n，l，ml相關(guān)圖形 154
8.3 核外電子排布 162
8.3.1 單電子系統核外電子能級 162
8.3.2 屏蔽效應和鉆穿效應 162
8.3.3 多電子原子軌道能級 164
8.3.4 核外電子排布 166
8.4 元素周期律及元素周期表 169
8.4.1 元素周期律與元素周期表 169
8.4.2 元素的基本性質(zhì)及其周期性的變化規律 172
習題 178
第9章 化學(xué)鍵與分子結構 180
9.1 離子鍵 181
9.1.1 離子鍵本質(zhì) 181
9.1.2 形成離子鍵的條件及離子鍵的特點(diǎn) 181
9.1.3 離子鍵的強度與玻恩哈伯循環(huán) 182
9.1.4 離子的特征 183
9.2 共價(jià)鍵——路易斯結構 184
9.3 共價(jià)鍵——價(jià)鍵理論 185
9.3.1 價(jià)鍵理論基本要點(diǎn) 185
9.3.2 共價(jià)鍵類(lèi)型 187
9.3.3 化學(xué)鍵的鍵參數 189
9.3.4 雜化軌道理論 191
9.3.5 價(jià)層電子對互斥理論 194
9.4 共價(jià)鍵——分子軌道理論 198
9.4.1 分子軌道理論要點(diǎn) 198
9.4.2 第二周期元素雙原子分子的分子軌道 201
9.4.3 第二周期異核雙原子分子分子軌道 203
9.4.4 分子中電子排布及分子的磁性 205
9.5 金屬鍵理論 206
9.5.1 自由電子理論 206
9.5.2 能帶理論 207
9.5.3 金屬鍵的強度 208
9.5.4 鍵型的過(guò)渡與離子極化 208
9.6 分子間作用力及氫鍵 209
9.6.1 分子間作用力 209
9.6.2 氫鍵 211
習題 213
第10章 晶體結構 216
10.1 晶體結構 216
10.1.1 晶體外形的對稱(chēng)性——七大晶系 216
10.1.2 晶體的微觀(guān)結構——14種點(diǎn)陣 218
10.1.3 晶體結構的測定——X射線(xiàn)衍射法 220
10.2 晶體的基本類(lèi)型 222
10.2.1 金屬晶體 222
10.2.2 離子晶體 225
10.2.3 分子晶體 229
10.2.4 共價(jià)晶體 230
10.3 晶體缺陷 231
10.3.1 點(diǎn)缺陷 231
10.3.2 線(xiàn)缺陷 232
10.3.3 面缺陷 232
10.3.4 非整比化合物 233
10.4 晶體的應用 233
習題 234
第11章 配位化合物 236
11.1 配合物的基本概念 236
11.1.1 配合物的定義和組成 236
11.1.2 配合物的類(lèi)型 239
11.1.3 配合物的命名 240
11.2 配合物的異構現象 241
11.2.1 結構異構 241
11.2.2 空間異構 241
11.3 配合物的成鍵理論 244
11.3.1 價(jià)鍵理論 244
11.3.2 晶體場(chǎng)理論 246
11.4 配位解離平衡 254
11.4.1 配位解離平衡與配合物的穩定常數 254
11.4.2 配位解離平衡的移動(dòng) 255
11.4.3 影響配合物穩定性因素 257
11.5 配合物的應用 260
11.5.1 冶金與電鍍 260
11.5.2 分離與提純 260
11.5.3 分析與鑒定 260
11.5.4 配位催化 261
11.5.5 功能材料 261
11.5.6 生命體系中的配合物 261
習題 262
第12章 氧化還原與電化學(xué) 264
12.1 氧化還原的基本概念 264
12.1.1 氧化數 264
12.1.2 氧化還原反應 266
12.1.3 氧化還原反應方程式的配平 266
12.2 原電池、電動(dòng)勢與電極電勢 268
12.2.1 原電池 268
12.2.2 電動(dòng)勢與電極電勢 270
12.2.3 影響電極電勢因素，能斯特方程 276
12.3 原電池的熱