大學(xué)基礎化學(xué)(張長(cháng)水)（第二版）簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

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內容簡(jiǎn)介:《大學(xué)基礎化學(xué)（第二版）》是編者根據多年的教學(xué)經(jīng)驗并結合當前高等教育教學(xué)改革實(shí)際，為滿(mǎn)足生命類(lèi)、農學(xué)類(lèi)專(zhuān)業(yè)學(xué)生的需要而編寫(xiě)的。全書(shū)共分12章，包括溶液和膠體、熱力學(xué)基礎和化學(xué)平衡、物質(zhì)結構、四大平衡及滴定分析、吸光光度分析和電勢分析、常見(jiàn)元素性質(zhì)概述等內容。
《大學(xué)基礎化學(xué)（第二版）》可作為農林、醫學(xué)、生物、食品等專(zhuān)業(yè)本科生的教材，也可供相近專(zhuān)業(yè)自考生、函授生參考使用。

作者簡(jiǎn)介:

目錄:第1章 溶液和膠體溶液 1
1.1 溶液 1
1.1.1 分散系 1
1.1.2 溶液的組成標度 2
1.2 稀溶液的依數性 4
1.2.1 溶液的蒸氣壓下降 4
1.2.2 溶液的沸點(diǎn)升高 6
1.2.3 溶液的凝固點(diǎn)降低 7
1.2.4 溶液的滲透壓 9
1.3 電解質(zhì)溶液 15
1.3.1 離子相互作用理論 15
1.3.2 離子的活度和活度系數 16
1.3.3 離子強度 16
1.4 膠體溶液 17
1.4.1 表面吸附 17
1.4.2 溶膠 19
1.4.3 高分子化合物溶液 24
1.5 表面活性劑和乳濁液 26
1.5.1 表面活性物質(zhì) 26
1.5.2 乳濁液 26
本章小結 27
習題 28
第2章 化學(xué)熱力學(xué)基礎 31
2.1 熱力學(xué)基本概念 31
2.1.1 系統與環(huán)境 31
2.1.2 狀態(tài)與狀態(tài)函數 31
2.1.3 過(guò)程與途徑 32
2.1.4 熱和功 33
2.1.5 熱力學(xué)第一定律 33
2.1.6 反應進(jìn)度 34
2.2 化學(xué)反應的熱效應 35
2.2.1 化學(xué)反應熱 35
2.2.2 熱化學(xué)方程式 36
2.2.3 反應熱的計算 37
2.3 化學(xué)反應的方向 42
2.3.1 自發(fā)過(guò)程 42
2.3.2 熵和熵變 43
2.3.3 化學(xué)反應自發(fā)性的判據 44
本章小結 48
習題 49
第3章 化學(xué)反應速率和化學(xué)平衡 52
3.1 化學(xué)反應速率 52
3.1.1 化學(xué)反應速率的表示方法 52
3.1.2 化學(xué)反應歷程 53
3.1.3 速率方程 54
3.1.4 反應級數 54
3.1.5 化學(xué)反應速率理論 55
3.2 影響化學(xué)反應速率的因素 57
3.2.1 濃度對化學(xué)反應速率的影響 57
3.2.2 溫度對化學(xué)反應速率的影響 57
3.2.3 催化劑對化學(xué)反應速率的影響 58
3.3 化學(xué)平衡 60
3.3.1 可逆反應與化學(xué)平衡 60
3.3.2 標準平衡常數 61
3.3.3 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 62
3.3.4 化學(xué)反應等溫方程式 63
3.4 化學(xué)平衡的移動(dòng) 64
3.4.1 濃度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 64
3.4.2 壓力對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 65
3.4.3 溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響 67
3.4.4 呂·查德理原理 68
本章小結 68
習題 69
第4章 物質(zhì)結構基礎 71
4.1 核外電子運動(dòng)的特性 71
4.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 71
4.1.2 微觀(guān)粒子的波粒二象性 71
4.2 核外電子運動(dòng)狀態(tài)的近代描述 72
4.2.1 波函數和原子軌道 72
4.2.2 電子云 73
4.2.3 四個(gè)量子數 74
4.3 原子核外電子結構 76
4.3.1 原子軌道的能級 76
4.3.2 核外電子分布原理 77
4.3.3 核外電子分布式和價(jià)層電子分布式 77
4.4 原子電子層結構與元素周期表的關(guān)系 80
4.4.1 原子的電子層結構與周期數 80
4.4.2 原子的電子層結構與族數 81
4.4.3 原子的電子層結構與元素分區 81
4.5 原子結構與元素性質(zhì)的關(guān)系 81
4.5.1 原子半徑 81
4.5.2 電離能和電子親和能 83
4.5.3 元素的金屬性、非金屬性與電負性 84
4.6 化學(xué)鍵 85
4.6.1 離子鍵 85
4.6.2 共價(jià)鍵 87
4.6.3 雜化軌道和分子結構 89
4.7 分子間力與氫鍵 92
4.7.1 分子的極性和分子的極化 92
4.7.2 分子間力 93
4.7.3 氫鍵 94
4.7.4 分子間作用力對物質(zhì)性質(zhì)的影響 95
4.8 晶體結構簡(jiǎn)介 96
4.8.1 晶體的特征 96
4.8.2 晶體的基本類(lèi)型 97
本章小結 99
習題 100
第5章 分析化學(xué)概論 103
5.1 分析化學(xué)的任務(wù)和方法 103
5.1.1 分析化學(xué)的任務(wù)和作用 103
5.1.2 分析方法的分類(lèi) 103
5.1.3 分析化學(xué)的發(fā)展趨勢 105
5.2 定量分析方法的一般程序 106
5.2.1 試樣的采集與制備 106
5.2.2 試樣的預處理 107
5.2.3 分析方法的選擇和樣品的測定 107
5.2.4 分析結果的計算和處理 107
5.3 定量分析中的誤差 107
5.3.1 誤差分類(lèi) 107
5.3.2 誤差的表示方法 108
5.3.3 提高分析結果準確度的方法 111
5.4 有效數字及其運算規則 112
5.4.1 有效數字 112
5.4.2 有效數字的修約規則 113
5.4.3 有效數字的運算規則 113
5.5 有限數據的統計處理 114
5.5.1 置信區間和置信概率 114
5.5.2 可疑值的取舍 115
5.5.3 顯著(zhù)性差異檢驗 117
5.6 滴定分析法概述 120
5.6.1 滴定分析法的特點(diǎn) 120
5.6.2 滴定分析法對化學(xué)反應的要求 120
5.6.3 滴定方式 121
5.6.4 基準物質(zhì)和標準溶液 122
5.6.5 滴定分析中的計算 123
本章小結 126
習題 127
第6章 酸堿平衡及酸堿滴定 130
6.1 酸堿質(zhì)子理論 130
6.1.1 質(zhì)子酸堿的概念和酸堿反應 130
6.1.2 酸堿的解離及相對強弱 131
6.2 酸堿水溶液酸度的計算 134
6.2.1 質(zhì)子條件式 134
6.2.2 酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響 135
6.2.3 酸堿水溶液酸度的計算 138
6.3 酸堿平衡的移動(dòng) 143
6.3.1 稀釋定律 143
6.3.2 同離子效應與鹽效應 143
6.4 緩沖溶液 145
6.4.1 緩沖溶液的緩沖原理 145
6.4.2 緩沖溶液pH值的計算 145
6.4.3 緩沖溶液的緩沖能力 146
6.4.4 緩沖溶液的配制及應用 147
6.5 酸堿指示劑 149
6.5.1 酸堿指示劑的變色原理 149
6.5.2 指示劑的變色范圍 150
6.5.3 混合指示劑 151
6.6 酸堿滴定基本原理 152
6.6.1 強堿(酸)滴定強酸(堿) 152
6.6.2 一元弱酸(堿)的滴定 154
6.6.3 多元弱酸堿的滴定 158
6.7 酸堿滴定法的應用 160
6.7.1 酸堿標準溶液的配制及標定 160
6.7.2 CO2 對酸堿滴定的影響 161
6.7.3 酸堿滴定應用實(shí)例 161
本章小結 163
習題 164
第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定 167
7.1 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 167
7.1.1 溶度積常數 167
7.1.2 溶度積常數與溶解度的關(guān)系 168
7.1.3 沉淀溶解平衡的移動(dòng) 169
7.2 溶度積原理及應用 169
7.2.1 溶度積原理 169
7.2.2 沉淀的生成 170
7.2.3 分步沉淀 171
7.2.4 沉淀的溶解 172
7.2.5 沉淀的轉化 175
7.3 沉淀滴定法 176
7.3.1 莫爾法 176
7.3.2 佛爾哈德法 177
7.3.3 法揚司法 179
7.4 銀量法的應用 180
7.4.1 標準溶液的配制和標定 180
7.4.2 應用實(shí)例 180
7.5 重量分析法 181
7.5.1 重量分析法的分類(lèi)和特點(diǎn) 181
7.5.2 重量分析的一般步驟 181
7.5.3 重量分析的條件 181
7.5.4 沉淀純度及提高沉淀純度的措施 182
7.5.5 沉淀條件的選擇 183
7.5.6 沉淀的過(guò)濾、洗滌、烘干與灼燒 184
7.5.7 重量分析的計算 184
本章小結 185
習題 185
第8章 配位化合物與配位滴定 188
8.1 配位化合物 188
8.1.1 配位化合物的組成 189
8.1.2 配位化合物的命名 190
8.1.3 螯合物 191
8.1.4 配合物在生物、醫藥等方面的應用 191
8.2 配位化合物的價(jià)鍵理論 192
8.2.1 價(jià)鍵理論的基本要點(diǎn) 192
8.2.2 配位化合物的空間結構 192
8.3 配位平衡 196
8.3.1 配位平衡常數 196
8.3.2 影響配位平衡的因素 197
8.4 配位滴定法 201
8.4.1 EDTA的性質(zhì)及EDTA配合物的特點(diǎn) 201
8.4.2 配位反應的副反應及條件穩定常數 203
8.4.3 配位滴定曲線(xiàn) 207
8.4.4 金屬指示劑 210
8.4.5 提高配位滴定選擇性的途徑 212
8.5 配位滴定的方式和應用 214
8.5.1 配位滴定的方式 214
8.5.2 配位滴定法的應用 215
本章小結 216
習題 216
第9章 氧化還原反應及氧化還原滴定 220
9.1 氧化還原反應基本知識 220
9.1.1 氧化數 220
9.1.2 氧化還原反應與氧化還原電對 220
9.1.3 氧化還原反應方程式的配平 222
9.2 原電池與電極電勢 224
9.2.1 原電池 224
9.2.2 電極電勢 226
9.2.3 影響電極電勢的因素 229
9.3 電極電勢的應用 232
9.3.1 比較氧化劑、還原劑的相對強弱 232
9.3.2 判斷氧化還原反應進(jìn)行的方向 233
9.3.3 判斷氧化還原反應進(jìn)行的程度 234
9.3.4 選擇適當的氧化劑或還原劑 235
9.3.5 元素電勢圖及其應用 236
9.4 氧化還原滴定法 238
9.4.1 條件電極電勢 238
9.4.2 氧化還原滴定曲線(xiàn) 239
9.4.3 氧化還原滴定指示劑 242
9.4.4 常用的氧化還原滴定法 243
本章小結 250
習題 250
第10章 元素性質(zhì)選述 253
10.1 s區元素 253
10.1.1 s區元素概述 253
10.1.2 單質(zhì)的性質(zhì) 253
10.1.3 氧化物和氫氧化物 254
10.1.4 鹽類(lèi) 254
10.2 p區元素 255
10.2.1 鹵族元素 256
10.2.2 氧族元素 257
10.2.3 氮族元素 260
10.2.4 碳族元素 263
10.2.5 硼族元素 265
10.3 ds區元素 266
10.3.1 ds區元素單質(zhì)的性質(zhì) 267
10.3.2 ds區元素重要化合物的性質(zhì) 268
10.4 d區元素 270
10.4.1 d區元素概述 270
10.4.2 鈦、釩、鉻、錳 272
10.4.3 鐵、鈷、鎳 275
10.5 生命元素簡(jiǎn)介 278
10.5.1 必需元素 278
10.5.2 有毒元素 282
本章小結 283
習題 283
第11章 吸光光度法 285
11.1 物質(zhì)對光的選擇性吸收 285
11.1.1 光的基本性質(zhì) 285
11.1.2 物質(zhì)的顏色與光的關(guān)系 285
11.1.3 吸光光度法的特點(diǎn) 286
11.2 光吸收基本定律 286
11.2.1 朗伯-比爾定律 286
11.2.2 吸收曲線(xiàn) 288
11.2.3 偏離朗伯-比爾定律的原因 289
11.3 比色法和分光光度法及其儀器 290
11.3.1 目視比色法 290
11.3.2 分光光度法 290
11.4 顯色反應與測量條件的選擇 293
11.4.1 對顯色反應的要求 293
11.4.2 顯色劑 294
11.4.3 顯色反應條件的選擇 295
11.4.4 分光光度法分析條件的選擇 297
11.5 分光光度法的應用 299
11.5.1 單組分含量的測定 299
11.5.2 多組分含量的測定 299
11.5.3 高含量組分的測定 300
11.5.4 光度滴定法 301
11.5.5 酸堿解離常數的測定 302
11.5.6 配合物組成及穩定常數的測定 303
11.5.7 雙波長(cháng)分光光度法 304
本章小結 305
習題 305
第12章 電勢分析法 308
12.1 電勢分析法概述 308
12.1.1 電勢分析法的基本原理 308
12.1.2 電勢分析法的分類(lèi)和特點(diǎn) 308
12.1.3 電勢分析中常用電極 309
12.1.4 離子選擇性電極的選擇性 314
12.2 電勢分析法的應用 314
12.2.1 直接電勢法 314
12.2.2 電勢滴定法 317
本章小結 320
習題 320
附錄 322
附錄一 常見(jiàn)物理常數 322
附錄二 物質(zhì)的標準摩爾
燃燒焓(298.15K) 322
附錄三 一些物質(zhì)的ΔfH ○-m ,ΔfG○-m ,S○-m(298.15K) 323
附錄四 常見(jiàn)弱酸、弱堿在水中的解離常數(298.15K) 327
附錄五 溶度積常數(298.15K) 329
附錄六 電極反應的標準電極電勢(298.15K) 330
附錄七 條件電極電勢 332
附錄八 配離子的標準穩定常數(298.15K) 333
附錄九 化合物的相對分子質(zhì)量 334
附錄十 國際單位制 336
附錄十一 希臘字母表 337
參考文獻 338