簡(jiǎn)明工科基礎化學(xué)簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

內容簡(jiǎn)介:　　《簡(jiǎn)明工科基礎化學(xué)》是為工科各非化學(xué)化工類(lèi)專(zhuān)業(yè)開(kāi)設較少學(xué)時(shí)工科化學(xué)課編寫(xiě)的教材，密切聯(lián)系現代工程技術(shù)中遇到的如材料的選擇和壽命、環(huán)境的污染與保護、能源的開(kāi)發(fā)與利用、信息傳遞、生命科學(xué)發(fā)展等有關(guān)化學(xué)問(wèn)題，深入淺出、生動(dòng)有趣地介紹工科化學(xué)基礎理論知識。每章末附有科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示，可讀性強，激發(fā)學(xué)生學(xué)習興趣的同時(shí)給以科學(xué)創(chuàng )新的啟發(fā)。將工程化學(xué)實(shí)驗內容作為一章，減輕學(xué)生負擔。全書(shū)共7章：物質(zhì)的聚集狀態(tài)，化學(xué)反應原理，水溶液中的離子平衡，氧化還原反應與電化學(xué)基礎，物質(zhì)結構基礎，化學(xué)與人類(lèi)的進(jìn)步，工程化學(xué)實(shí)驗。每章中思考與練習題在各節之后列出，習題在每章末列出，書(shū)后附錄匯集了相關(guān)的資料和數據。
　　本書(shū)可作為高等院校本專(zhuān)科工程類(lèi)專(zhuān)業(yè)學(xué)生的教材，也可供工程技術(shù)人員參考。

目錄:第1章　物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1.1　化學(xué)的基本概念
1.1.1　分子、原子及團簇
1.1.2　元素
1.1.3　系統、環(huán)境和相
1.1.4　狀態(tài)與狀態(tài)函數
1.1.5　物質(zhì)的量
1.2　氣體和等離子體
1.2.1　理想氣體和實(shí)際氣體
1.2.2　大氣相對濕度
1.2.3　等離子體
1.2.4　大氣污染及其防治
1.3　液體
1.3.1　水的結構和性質(zhì)
1.3.2　稀溶液的依數性
1.3.3　水污染及其防治
1.4　固體
1.4.1　晶體和非晶體
1.4.2　晶體的基本類(lèi)型
1.4.3　過(guò)渡型晶體
1.4.4　混合鍵型晶體
1.4.5　固體廢物的污染及治理
科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示
習題
第2章　化學(xué)反應原理
2.1　化學(xué)反應的能量變化
2.1.1　熱力學(xué)第一定律
2.1.2　化學(xué)反應中的能量變化
2.1.3　反應熱效應的測量
2.1.4　反應熱效應的計算
2.1.5　能源的開(kāi)發(fā)與應用
2.2　化學(xué)反應的方向與限度
2.2.1　自發(fā)過(guò)程
2.2.2　熵變與反應的方向
2.2.3　吉布斯函數變與反應自發(fā)性的判斷
2.2.4　化學(xué)反應進(jìn)行的程度——化學(xué)平衡
2.3　化學(xué)反應的速率
2.3.1　反應速率與濃度的關(guān)系
2.3.2　溫度對化學(xué)反應速率的影響
2.3.3　催化劑對反應速率的影響
科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示
習題
第3章　水溶液中的離子平衡
3.1　可溶弱電解質(zhì)的單相離子平衡
3.1.1　酸堿理論概述
3.1.2　水溶液中單相離子平衡
3.2　難溶強電解質(zhì)的多相離子平衡
3.2.1　溶度積
3.2.2　溶度積規則
3.3　配位化合物的離子平衡
3.3.1　配位化合物的基本概念
3.3.2　配位化合物的組成
3.3.3　配合物的命名
3.3.4　配合物在水溶液中的穩定性
3.3.5　配位反應的應用
科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示
習題
第4章　氧化還原反應與電化學(xué)基礎
4.1　氧化還原反應
4.1.1　氧化數
4.1.2　氧化劑與還原劑
4.1.3　氧化還原電對
4.1.4　氧化還原反應方程式的配平
4.2　原電池
4.2.1　原電池的組成
4.2.2　電極反應
4.2.3　原電池的符號表示式
4.2.4　常用電極類(lèi)型
4.3　電極電勢及應用
4.3.1　雙電層理論
4.3.2　標準電極電勢
4.3.3　原電池的電動(dòng)勢與電池反應的摩爾吉布斯函數變
4.3.4　能斯特方程式
4.3.5　電極電勢的應用
4.4　電解及應用
4.4.1　分解電壓和超電勢
4.4.2　電解產(chǎn)物的判斷
4.4.3　電解的應用
4.5　金屬的腐蝕與防護
4.5.1　腐蝕機理
4.5.2　金屬腐蝕的防護
4.6　化學(xué)電源
4.6.1　概述
4.6.2　原電池(一次電池)
4.6.3　蓄電池(二次電池)
4.6.4　燃料電池
4.6.5　太陽(yáng)能電池
科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示
習題
第5章　物質(zhì)結構基礎
5.1　核外電子的運動(dòng)狀態(tài)
5.1.1　玻爾的氫原子結構理論
5.1.2　電子運動(dòng)的特性
5.1.3　波函數
5.1.4　電子云
5.2　多電子原子結構和周期系
5.2.1　多電子原子軌道的能級
5.2.2　核外電子分布與周期系
5.3　化學(xué)鍵和分子間相互作用力
5.3.1　化學(xué)鍵及其類(lèi)型
5.3.2　分子的極性
5.3.3　分子間相互作用力
科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示
習題
第6章　化學(xué)與人類(lèi)的進(jìn)步
6.1　化學(xué)與人們的工作生活
6.1.1　衣
6.1.2　食
6.1.3　住
6.1.4　行
6.1.5　顏色化學(xué)
6.1.6　洗滌劑和化妝品
6.2　化學(xué)與材料科學(xué)
6.2.1　金屬和合金材料
6.2.2　無(wú)機非金屬材料
6.2.3　合成高分子材料
6.2.4　復合材料
6.2.5　生態(tài)環(huán)境材料
科學(xué)家的貢獻和科學(xué)發(fā)現的啟示
第7章　工程化學(xué)實(shí)驗
實(shí)驗1　水質(zhì)檢驗及自來(lái)水硬度的測定
實(shí)驗2　固體氯化銨生成焓的測定
實(shí)驗3　混合堿液中組分含量的測定（雙指示劑法）
實(shí)驗4　氧化還原反應與電化學(xué)
實(shí)驗5　乙酰水楊酸(阿司匹林)的制備
附錄
附錄1　國際單位制
附錄2　常見(jiàn)物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵的數據
附錄3　水溶液中某些水合物質(zhì)的標準摩爾生成焓、標準摩爾生成吉布斯函數、標準摩爾熵的數據
附錄4　常見(jiàn)弱電解質(zhì)在水溶液中的解離常數（298K）
附錄5　常見(jiàn)難溶電解質(zhì)的溶度積常數（298K）
附錄6　常見(jiàn)配離子在標準狀態(tài)的穩定常數（298K）
附錄7　常見(jiàn)氧化還原電對的標準電極電勢（298K）
附錄8　常用化學(xué)試劑的等級標準
附錄9.1　常用酸堿指示劑
附錄9.2　常用金屬指示劑
附錄10　元素符號的中英文名稱(chēng)
附錄11　1901～2010年諾貝爾化學(xué)獎獲獎情況表
工程化學(xué)綜合測試題
部分習題參考答案
參考文獻