物理化學(xué)（上冊）簡(jiǎn)介，目錄書(shū)摘

編輯推薦:

內容簡(jiǎn)介:　　《物理化學(xué)（上冊）》分上、下冊。何玉萼、袁永明、薛英編的《物理化學(xué)》上冊包括熱力學(xué)第1定律，熱力學(xué)第二定律，統計熱力學(xué)基礎，多組分體系熱力學(xué)，相平衡和化學(xué)平衡等內容。
　　《物理化學(xué)（上冊）》是作者多年教學(xué)經(jīng)驗的總結，在框架安排和內容組織上系統而又不失簡(jiǎn)明，全面而又顯繁瑣。讀過(guò)此書(shū)，不僅可讓讀者“知其然”，又可“知其所以然”，所以對教師及相關(guān)專(zhuān)業(yè)的研究人員而言，它也是一本很好的參考書(shū)。每章后面的思考題、習題、自我檢測題提供的豐富題型對學(xué)生而言更是一種極好的檢測方式，故對化學(xué)類(lèi)、化工類(lèi)、材料類(lèi)、生物類(lèi)、醫學(xué)類(lèi)各專(zhuān)業(yè)本科生而言，它是一本值得研讀的好教材!

作者簡(jiǎn)介:

目錄:上冊
緒論1
第1章熱力學(xué)第一定律及熱化學(xué)7
1 1熱力學(xué)常用的一些基本概念7
1 1 1體系與環(huán)境7
1 1 2狀態(tài)與性質(zhì)7
1 1 3狀態(tài)函數的數學(xué)特征8
1 1 4狀態(tài)方程式10
1 1 5過(guò)程與平衡11
1 1 6熱和功12
1 2熱力學(xué)第一定律13
1 2 1第一定律的表述13
1 2 2封閉體系內熱力學(xué)第一定律的數學(xué)表達式14
1 2 3內能函數14
1 2 4體積功的計算、可逆過(guò)程的概念15
1 2 5焓H18
1 3熱容量、關(guān)于熱的計算19
1 3 1熱平衡原理19
1 3 2熱容量的定義19
1 3 3恒容熱容（CV）和恒壓熱容（Cp）19
1 3 4Cp與CV的關(guān)系20
1 3 5相變熱21
1 4熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應用23
1 4 1理想氣體的內能和焓23
1 4 2理想氣體的絕熱過(guò)程24
1 4 3絕熱可逆過(guò)程與恒溫可逆過(guò)程的比較27
1 5實(shí)際氣體的內能和焓28
1 5 1氣體的節流膨脹——焦耳 湯姆遜實(shí)驗28
1 5 2實(shí)際氣體ΔU和ΔH的計算30
1 6化學(xué)反應的熱效應——熱化學(xué)32
1 6 1化學(xué)反應的熱效應——恒容反應熱和恒壓反應熱33
1 6 2反應進(jìn)度33
1 6 3恒壓反應熱與恒容反應熱的關(guān)系34
1 6 4熱化學(xué)方程式35
1 6 5反應的標準摩爾焓變ΔrH m35
1 7反應焓的計算36
1 7 1赫斯（Hess）定律36
1 7 2物質(zhì)的標準摩爾生成焓37
1 7 3物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓39
1 7 4鍵焓39
1 7 5溶解焓和稀釋焓43
1 8反應焓與溫度的關(guān)系44
1 9絕熱反應46
本章學(xué)習要求49
參考文獻50
思考題50
習題51
綜合習題55
自我檢查題57
第2章熱力學(xué)第二定律59
2 1自發(fā)過(guò)程的共同特征——不可逆性59
2 1 1熱傳遞過(guò)程61
2 1 2理想氣體的恒溫膨脹61
2 1 3化學(xué)反應過(guò)程61
2 2熱力學(xué)第二定律62
2 2 1開(kāi)爾文（Kelvin）說(shuō)法62
2 2 2克勞修斯（Clausius）說(shuō)法63
2 3卡諾循環(huán)63
2 3 1卡諾循環(huán)64
2 3 2卡諾定理及推論66
2 4熵函數67
2 4 1熵的引出67
2 4 2熱力學(xué)第二定律的數學(xué)表達式——Clausius不等式69
2 4 3熵增加原理——過(guò)程方向和限度的判據71
2 4 4關(guān)于ΔS環(huán)的計算原則72
2 5熵變的計算72
2 5 1簡(jiǎn)單pVT變化過(guò)程的熵變72
2 5 2相變化過(guò)程的熵變75
2 6熱力學(xué)第三定律、化學(xué)反應的熵變77
2 6 1熱力學(xué)第三定律77
2 6 2物質(zhì)的規定熵及標準熵78
2 6 3化學(xué)反應的標準摩爾熵變ΔｒS ｍ79
2 7亥姆霍茲函數和吉布斯函數81
2 7 1亥姆霍茲函數81
2 7 2吉布斯函數82
2 7 3變化方向和平衡條件的判據83
2 8ΔG的計算85
2 8 1簡(jiǎn)單狀態(tài)變化過(guò)程的ΔG85
2 8 2相變化過(guò)程的ΔG86
2 8 3化學(xué)反應的ΔrGm87
2 9封閉體系的熱力學(xué)關(guān)系式89
2 9 1組成不變的封閉體系的熱力學(xué)基本公式89
2 9 2麥克斯韋關(guān)系式及其應用90
2 9 3吉布斯函數與溫度的關(guān)系——吉布斯 亥姆霍茲方程式93　
2 9 4含熵偏導數96
*2 10非平衡熱力學(xué)及耗散結構理論簡(jiǎn)介99
*2 10 1引言99
*2 10 2熵流和熵產(chǎn)生100
*2 10 3熵平衡方程101
本章學(xué)習要求102
參考文獻102
思考題103
習題104
綜合習題108
自我檢查題109
第3章統計熱力學(xué)基礎112
3 1一些基本概念和數學(xué)準備113
3 1 1概率113
3 1 2宏觀(guān)態(tài)和微觀(guān)態(tài)114
3 1 3統計體系的分類(lèi)115
3 1 4粒子的運動(dòng)形式及能級公式115
3 1 5統計熱力學(xué)的基本假定117
3 1 6排列組合問(wèn)題117
3 1 7斯特林近似公式118
3 1 8拉格朗日（Lagrange）乘因子法118
3 2粒子體系的能量分布及微觀(guān)狀態(tài)數119
3 2 1簡(jiǎn)單粒子體系119
3 2 2獨立定位粒子體系的能量分布和微態(tài)數121
3 3玻爾茲曼熵定理122
3 3 1熵與熱力學(xué)概率的關(guān)系122
3 3 2積分常數C1和C2的確定122
3 4玻爾茲曼統計124
3 4 1最可幾分布124
3 4 2α、β值的確定125
3 4 3非定域粒子體系的玻爾茲曼公式126
3 4 4玻爾茲曼公式的其他形式127
3 4 5最可幾分布與平衡分布127
3 5配分函數130
3 5 1粒子配分函數130
3 5 2配分函數與熱力學(xué)函數的關(guān)系131
3 5 3配分函數的分離132
3 6配分函數的計算及其對熱力學(xué)函數的貢獻133
3 6 1平動(dòng)運動(dòng)133
3 6 2轉動(dòng)運動(dòng)136
3 6 3振動(dòng)運動(dòng)138
3 6 4電子運動(dòng)配分函數及熱力學(xué)性質(zhì)144
3 6 5核運動(dòng)配分函數145
3 6 6粒子的全配分函數146
3 7熱力學(xué)定律的統計解釋146
3 7 1熱力學(xué)第一定律的統計解釋146
3 7 2熱力學(xué)第二定律的微觀(guān)說(shuō)明148
3 7 3熱力學(xué)第三定律的統計解釋148
3 8量子統計149
3 8 1玻色愛(ài)因斯坦統計150
3 8 2費米狄拉克統計150
3 8 3三種統計的比較151
3 9系綜理論簡(jiǎn)介152
3 9 1正則系綜153
3 9 2巨正則系綜155
3 9 3三種系綜的比較156
本章學(xué)習要求156
參考文獻157
思考題157
習題158
自我檢查題160
第4章多組分體系熱力學(xué)163
4 1多組分體系組成的表示法163
4 1 1物質(zhì)的量分數xB163
4 1 2質(zhì)量摩爾濃度mB164
4 1 3物質(zhì)的量濃度cB164
4 1 4質(zhì)量分數wB165
4 2多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢165
4 2 1偏摩爾量165
4 2 2偏摩爾量的集合公式166
4 2 3GibbsDuhem公式168
4 2 4偏摩爾體積的求法168
4 2 5化學(xué)勢的定義170
4 2 6化學(xué)勢與相平衡判據171
4 2 7化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系171
4 3實(shí)際氣體、對比態(tài)定律172
4 3 1實(shí)際氣體的壓縮因子和狀態(tài)方程172
4 3 2實(shí)際氣體的等溫線(xiàn)174
4 3 3范德華氣體等溫線(xiàn)175
4 3 4對比態(tài)定律176
4 4氣體的化學(xué)勢179
4 4 1理想氣體的化學(xué)勢179
4 4 2實(shí)際氣體的化學(xué)勢、逸度180
4 4 3實(shí)際氣體逸度的計算182
4 5拉烏爾定律和亨利定律184
4 5 1Raoult定律184
4 5 2Henry定律185
4 6理想液體混合物187
4 6 1理想液體混合物的定義187
4 6 2理想液體混合物中各組分的化學(xué)勢188
4 6 3理想液體混合物的熱力學(xué)性質(zhì)188
4 7理想稀溶液190
4 7 1稀溶液中溶劑的化學(xué)勢190
4 7 2稀溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢190
4 7 3Henry常數KB(x)與溫度、壓力的關(guān)系192
4 7 4DuhemMargules公式及應用193
4 8稀溶液的依數性195
4 8 1溶劑的蒸氣壓降低196
4 8 2溶劑的凝固點(diǎn)降低196
4 8 3溶劑的沸點(diǎn)升高198
4 8 4滲透壓199
4 9非理想溶液201
4 9 1活度的概念202
4 9 2非理想溶液中各組分的化學(xué)勢和標準態(tài)202
4 9 3活度的計算204
4 9 4滲透系數207
4 10超額函數208
4 10 1超額熱力學(xué)函數208
4 10 2正規溶液和無(wú)熱溶液209
本章學(xué)習要求211
參考文獻211
思考題212
習題212
綜合習題214
自我檢查題216
第5章相平衡219
5 1相、組分、自由度219
5 1 1相219
5 1 2獨立組分(組分)220
5 1 3自由度221
5 2相律221
5 2 1多相體系平衡的一般條件221
5 2 2Gibbs相律推導222
5 3單組分體系224
5 3 1單組分體系相圖224
5 3 2單組分體系的兩相平衡——克拉貝龍方程式225
5 3 3二級相變228
5 4完全互溶二組分體系的氣液平衡230
5 4 1理想液體混合物230
5 4 2非理想液體混合物232
5 4 3精餾原理簡(jiǎn)介234
5 5液相部分互溶和完全不互溶的二組分體系236
5 5 1液相部分互溶體系236
5 5 2完全不互溶的雙液體系238
5 6二組分體系固液平衡238
5 6 1固相完全不互溶239
5 6 2固相部分互溶243
5 6 3固相完全互溶244
5 7三組分體系245
5 7 1等邊三角形坐標法245
5 7 2部分互溶三液體系的液 液平衡248
5 7 3兩鹽 水體系的固 液平衡250
5 7 4三組分低共熔混合物的相圖252
本章學(xué)習要求253
參考文獻254
思考題254
習題254
綜合習題261
自我檢查題262
第6章化學(xué)平衡265
6 1化學(xué)反應的方向和平衡判據265
6 1 1化學(xué)反應的方向和平衡判據265
6 1 2有限反應體系反應過(guò)程的G ξ 曲線(xiàn)分析267
6 1 3化學(xué)反應的平衡常數及化學(xué)反應等溫式269
6 2平衡常數的表達式270
6 2 1氣相反應270
6 2 2液相反應272
6 2 3復相化學(xué)反應274
6 3平衡常數的實(shí)驗測定及平衡組成的計算275
6 3 1平衡常數的實(shí)驗測定275
6 3 2平衡組成的計算275
6 4平衡常數的熱力學(xué)計算278
6 4 1標準摩爾生成Gibbs函數ΔfGm278
6 4 2ΔrGm和K的計算280
6 5平衡常數的統計熱力學(xué)計算283
6 5 1化學(xué)反應體系的公共能量標度284
6 5 2平衡常數的統計表達式286
6 5 3ΔrU m(0K)的計算287
6 5 4平衡常數的統計計算288
6 6各種因素對化學(xué)平衡的影響291
6 6 1溫度對平衡常數的影響292
6 6 2壓力對化學(xué)平衡的影響296
6 6 3氣相反應中加入惰性組分對化學(xué)平衡的影響298
6 7復雜反應體系的化學(xué)平衡301
6 7 1同時(shí)平衡302
6 7 2反應的耦合303
6 7 3高壓下的氣相反應304
本章學(xué)習要求305
參考文獻306
思考題306
習題307
綜合習題311
自我檢查題313
本書(shū)采用的符號317
物理化學(xué)(上冊)習題參考答案319
附錄329
Ⅰ常用的數學(xué)公式329
Ⅱ常見(jiàn)物質(zhì)的熱力學(xué)數據331
Ⅲ中華人民共和國法定計量單位347
Ⅳ一些物理和化學(xué)的基本常數349
Ⅴ常用的換算因子349
Ⅵ物理化學(xué)及分子物理學(xué)中常用的量和
單位350

下冊
第7章化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎1
第8章電化學(xué)103
第9章界面現象及界面反應動(dòng)力學(xué)189
第10章膠體分散體系及基本特征253
諾貝爾化學(xué)獎與物理化學(xué)學(xué)科發(fā)展291
物理化學(xué)（下冊）習題參考答案295